relatório

CINÉTICA – VELOCIDADE DE REAÇÕES QUÍMICAS
1 OBJTIVO
Verificar o efeito da concentração do reagente, da temperatura e da superfície de contato do reagente sobre a velocidade da seguinte reação:

2Al(s) + 6HCl(aq)  2AlCl3(aq) + 3H2(g)
2 QUESTIONÁRIO
Q. 1 Qual é o gás liberado nas reações?
O gás liberado pela reação do alumínio sólido e ácido clorídrico é o hidrogênio.
Q. 2 De que modo você pode avaliar se a reação ocorreu de forma mais rápida?
Tem-se como resultado da reação a formação do gás hidrogênio (H2) com isso percebe-se a formação de bolhas na solução. Para perceber o tempo de reação deve se comparar as duas soluções com a adição do alumínio de forma simultânea. Assim aquela que reagir primeiro formará grande quantidade de gás quando comparada a segunda solução.
Q. 3 Escreva a reação que representa o fenômeno químico observado?
A reação de simples troca, entre o alumínio sólido e a solução de ácido clorídrico (5mol.L-1), dando formação ao cloreto de alumínio e gás hidrogênio.

2Al(s) + 6HCl(aq)  2AlCl3(aq) + 3H2(g)
Q. 4 Qual foi o efeito na velocidade da reação, quando se aumentou a concentração do reagente?
Na primeira parte do experimento reagiu-se o alumínio com o ácido clorídrico em diferentes concentrações. No tubo 1, em que a concentração do ácido era de 5M, a reação ocorreu com maior velocidade, ou seja, houve a formação dos produtos e menor tempo em comparação tubo II com ácido clorídrico diluído, 2,5M.
Q. 5 Qual foi o efeito na velocidade da reação, quando se aumentou a temperatura do reagente?
Ao diminuir a temperatura de um dos reagentes diminui-se a velocidade das reações.
Q. 6 Qual reação foi a mais rápida, aquela onde a área superficial do reagente é a maior ou aquela que o reagente está mais compactado? Explique por quê?
Q. 7 Baseado na teoria de colisões, explique os efeitos do aumento da concentração, da temperatura e da superfície de contato sobre a velocidade da reação.
Q. 8 Qual reação será mais rápida: alumínio