Relatório

Durante o procedimento experimental, foi adicionada solução incolor de hidróxido de sódio, NAOH, ao dicromato de potássio, K2Cr2O7, inicialmente de cor laranja, até que este adquirisse uma coloração, amarela, o que evidencia uma reação representado pela equação: K2Cr2O7(aq) + 2NaOH (aq) → Na2Cr2O7(aq) + 2 KOH(aq) .Os íons Cr2O72- ( dicromato) laranja e CrO42- (cromato) amarelo encontram-se em equilíbrio químico quando está solução aquosa, equilíbrio este que foi evidentemente perturbado diante da presença do NAOH, que é uma base e contêm hidroxilas, os chamados Íons OH-. Isto pode explicar a mudança na coloração para amarelo, pois ocorre um aumento do Ph, originando um deslocamento da reação no sentido do cromato, favorecendo a formação de íons CrO42-, que possuem cor amarela. Posteriormente, adicionou-se solução de ácido clorídrico, HCl, e observou-se que este restabeleceu sua coloração laranja anterior, pois o íon H+ presente no ácido deslocou-se desta vez para o sentido do dicromato de potássio. Isto destaca o caráter reversível dos equilíbrios químicos.
Durante o procedimento experimental, foi adicionada solução incolor de hidróxido de sódio, NAOH, ao dicromato de potássio, K2Cr2O7, inicialmente de cor laranja, até que este adquirisse uma coloração, amarela, o que evidencia uma reação representado pela equação: K2Cr2O7(aq) + 2NaOH (aq) → Na2Cr2O7(aq) + 2 KOH(aq) .Os íons Cr2O72- ( dicromato) laranja e CrO42- (cromato) amarelo encontram-se em equilíbrio químico quando está solução aquosa, equilíbrio este que foi evidentemente perturbado diante da presença do NAOH, que é uma base e contêm hidroxilas, os chamados Íons OH-. Isto pode explicar a mudança na coloração para amarelo, pois ocorre um aumento do Ph, originando um deslocamento da reação no sentido do cromato, favorecendo a formação de íons CrO42-, que possuem cor amarela. Posteriormente, adicionou-se solução de ácido clorídrico, HCl, e observou-se que este restabeleceu sua coloração laranja anterior,