Relatório

TÍTULO:

Estequiometria – Cálculo do Bicarbonato de Sódio em Comprimido de Sonrisal

OBJETIVO:

Calcular a massa do bicarbonato de sódio em comprimido efervescente.

INTRODUÇÃO:

O bicarbonato de Sódio é um composto de fórmula NaHCO3, é um sódio cristalino de cor branca, solúvel em água, com um sabor ligeiramente alcalino. Ele se encontra muito presente nos compostos que utilizamos no dia a dia, ele pode ser utilizado em fermentos, extintores de incêndio, e também como antiácido estomacal.

MATERIAL UTILIZADO:

Um comprimido antiácido efervescente;
Um copinho descartável
Balança analítica
Água destilada

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:

1. Coloca se 40 ml de água no copinho;
2. Pesa se na balança o copo com água e também o comprimido antiácido ainda na embalagem;
3. Anota se em massa, que será considerada a massa inicial (m1);
4. Coloca se o comprimido na água, tomando o máximo cuidado para não haver perda de material ( para isso, é bom tampar a boca do copo descartável com a embalagem do comprimido) ;
5. Pesa se novamente o conjunto;
6. Anota se a massa final ( m2).

RESULTADOS e CONCLUSÕES:

O primeiro passo para resolver os problemas estequiométricos é escrever a equação que descreve a reação que ocorreu. No caso do comprimido antiácido, a efervescência é resultado da reação do bicarbonato de sódio (NaHCO3) com algum ácido contido no comprimido, geralmente o ácido cítrico (H3C6H5O7). Assim ocorre a liberação do dióxido de carbono (CO2) produzido nessa reação. Forma se também o dihidrogenocitrato de sódio (NaH2C6H5O7):

NaHCO3(aq) + H3C6H5O7(aq) → NaH2C6H5O7(aq) + H2O(l) + CO2(g)

Com a reação em mãos e os dados obtidos no experimento, pode se descobrir a quantidade de massa do dióxido de carbono (CO2) que se desprendeu por diminuir a massa inicial pela final

m (CO2) = m1 - m2

45,5535 – 44,1870 = 1,3665

Com a massa de dióxido de carbono (CO2) produzido na efervescência, e com as massas