relatório solução tampão

Soluções Tampão

Química Geral e Experimental II
Turma 2A – Licenciatura em Química
Joseilton Marques

Professora: Tamara Regina Calvo
2012
SUMÁRIO

1. Introdução ........................................................................................... pág. 01
2. Objetivos ................................................................................................ pág. 03
3. Materiais e Métodos .................................................................................. pág. 03
4. Procedimentos Experimentais ................................................................................. pág. 04
5. Resultados e Discussões ...................................................................... pág. 07
6. Conclusão .................................................................................................... pág. 10
7. Bibliografia ..................................................................................................... pág. 11

Prática 3 – Soluções Tampão

1. INTRODUÇÃO:
O tipo mais importante de solução mista é a solução tampão, uma solução em que o pH tende a permanecer o mesmo, ou pelo menos não se altera apreciavelmente após a adição de bases ou de ácidos fortes (ATKINS, JONES, 2006) (ROZENBERG, 2002). Em uma solução tampão existe um ácido mais a sua própria base conjugada, em concentrações aproximadamente iguais (RUSSEL, 1994). O ácido e a base estabelecem um equilíbrio químico, conforme representado a seguir, citando como exemplo o tampão de bicarbonato:
H2CO3 (aq) + H2O (l) H3O+(aq) + HCO3-(aq)
Quando se adiciona um ácido à solução, os prótons nele contidos tendem a se direcionar aos íons HCO3-, formando moléculas de H2CO3, mantendo o pH da solução próximo da neutralidade; quando se adiciona uma base, os íons OH- removem um dos prótons do H2CO3, formando íons HCO3- e água, o que mantém o pH da solução também