Relatório solução tampão

Universidade Estadual de Campinas
“Unicamp”

DISCIPLINA: QÚIMICA EXPERIMENTAL 1 - QG109
TURMA: A

Experimento 5
Solução tampão

CAMPINAS – SP
SETEMBRO DE 2012

Introdução

Solução tampão é um tipo de solução que resiste a mudança de pH quando são adicionados ácidos ou bases ao seu interior ou quando ocorre uma diluição. Normalmente soluções tampão são constituídas pela mistura de um ácido fraco e sua base conjugada, ou de uma base fraca e seu ácido conjugado (ex: amônia e cloreto de amônio). Para se determinar o pH de uma solução tampão, pode-se usar uma expressão conhecida como equação de Henderson-Hasselbalch, que nada mais é do que um rearranjo da expressão de equilíbrio de ionização de um ácido fraco(HA) ou de hidrólise de um ácido conjugado(BH-) de uma base fraca(B). [A-] [HA] pH=-pKa+ log

[B] [BH+] pH= pKa+ log

pKa= pKw + pKb

A capacidade tamponante é uma indicação da quantidade de acido ou base forte que pode ser adicionada antes do tampão perder sua habilidade de resistir a mudança de pH. ela depende também da quantidade total de acido conjugado e da base disponíveis. Se a solução-tampão é diluída, ela terá uma baixa capacidade tamponante quando comparado com o mesmo volume de outra solução-tampão mais concentrada.[1]

Objetivo

Titular uma solução tampão [NH3 + [NH4+] de concentração conhecida com HCl 0,1 M , com a finalidade de verificar a capacidade tamponante dessa solução.

Parte experimental

Materiais e reagentes:

* Tubo de ensaio; * Suporte para tubos de ensaio; * Pipeta Pasteur; * Balão volumétrico de 25 mL; * Pipeta graduada; * pipeta volumétrica de 5mL; * Solução tampão pH 3,0; * Solução tampão pH 4,0; * Solução tampão pH 5,0; * Solução tampão pH 6,0; * Solução tampão pH 7,0; * Solução tampão pH 8,0; * Solução tampão pH 9,0;