Relatório sobre conservação da massa

Materiais • Erlenmeyer;
• Tubo de ensaio;
• Pipeta volumétrica de 5mL, 10mL, e 25mL;
• Balança analítica;
• Tampa para o erlenmeyer;
• Solução de Na2CO3 0,4815 mol/L;
• Solução de HCl 0,25 mol/L;
• Solução de Pb(NO3)2 0,01 mol/L;
• Solução de KI 0,01 mol/L.

Procedimento
Para o primeiro procedimento, pegou-se um erlenmeyer e um tubo de ensaio. No erlenmeyer adicionou-se 10mL de uma solução de Iodeto de potássio com concentração equivalente a 0,01mol/L.E ao tubo de ensaio, adicionou-se 5mL da solução de nitrato de chumbo 0,01mol/L. Após, utilizando-se a pinça, transferiu-se o tubo de ensaio para dentro do enlenmeyer, de modo que as soluções não se misturassem (veja figura 1 (a)). Pegou-se o sistema e pesou-o na balança analítica. Depois, mexeu o mesmo para que as duas soluções presentes se misturassem e esperou-se que a reação fosse completa (figura 1 (b)). Pesou-se novamente. Por fim, abriu-se a vidraria, porém manteve-se a tampa da mesma (figura 1 (c)) e realizou-se a última pesagem. Figura 1 - Procedimento para pesagem.
O segundo procedimento possui as mesmas etapas declaradas acima, porém foram adicionados 25mL de solução de HCl 0,4815mol/L no erlenmeyer e ao tubo de ensaio adicionaram-se 10mL de solução de Na2CO3 0,25mol/L. Veja na figura 2 como a reação comportou-se. Figura 2 - Procedimento para pesagem. (a) sem reação. (b) com reação e sistema fechado. (c) com reação, porém com o sistema aberto.
Resultados e discussão
Abaixo estão descritas as reações processadas no procedimento 1 (a) e procedimento 2 (b).
Pb(NO3)2(aq) + KI(aq)  PbI2(ppt) + 2 KNO3(aq) (a)
Na2CO3(aq) + 2HCl  CO2(g) + 2NaCl (b)
As massas encontradas nas pesagens estão representadas na tabela 1.
Tabela 1 – Valores de massa obtidos com as pesagens realizadas KI Na2CO3
Sem reação 167, 0027 188, 7529
Com reação, sistema fechado 166, 9926 188, 7401
Com reação, sistema aberto 166, 9874 188, 7110

Posto a realização da prática em vários