relatório química

Introdução

O objectivo desta actividade experimental é determinar o teor de ião cobre ( Cu²⁺) de uma amostra por iodometria . A oxidação de iões iodeto e redução de iodo forma o sistema iodo-iodeto (I₂/I⁻) que possui um potencial padrão intermediário ( Eᵒ= 0,535 V), por esta razão pode ser utilizado tanto para reduzir substâncias oxidantes relativamente fortes como oxidar substâncias fortemente redutoras. Existindo assim dois métodos iodométricos normalmente utilizados. Sendo estes, o método directo e o método indirecto. O método directo consiste no uso de uma solução padrão de iodo (I₂), preparada mediante dissolução do iodo em solução aquosa de iodeto de potássio (KI). Neste método o iodo é usado directamente na titulação como oxidante. O método indirecto consiste na dosagem de espécies oxidante pela adição de um excesso de iodeto (I⁻). O iodeto é oxidado a iodo e posteriormente este é titulado com uma solução padrão de tiossulfato de sódio (Na₂S₂O₃). O indicador usado na iodometria é uma suspensão de amido que em presença de iodo adquire uma coloração azul intensa. Na realidade esta cor é devida à adsorção de iões triodeto (I³⁻) pelas macromoléculas do amido. O ajuste de pH na iodometria (método indirecto) é necessário, pois o tiossulfato (S₂O₃²⁻) pode ser oxidado a sulfato (SO₄²⁻) em meio fortemente alcalino. Além disso, a concentração elevada da hidroxila acelera a hidrólise do iodo.

Parte experimental

Material:

Balança digital
Água destilada
Balão volumétrico de 100ml
Agitador magnético
Filtro
Recipiente fechado
Gobelé de 100ml
Bureta
Suporte universal
Garra metálica
Vareta de vidro
Pipeta de 25ml
Erlenmeyer de 25 ml
Pipeta de Pasteur
Indicador de ph

Procedimento

1) Preparação de uma solução de 0,1M de Na₂S₂O₃

Pesar exactamente 2,48g de tiossulfato de sódio. Dissolver em água destilada, transferir para um balão volumétrico de 100mL. Completar o volume e homogeneizar. Anotar a massa de