Relatório química experimental

1. Introdução

A gasolina, uma substância não pura, ou seja, formada pela mistura de diversos hidrocarbonetos pode conter de 5 a 8 átomos de carbono por cada molécula que é obtida pela destilação do petróleo. Por ser um derivado da destilação do petróleo, não possui uma fórmula fixa.
No caso do Brasil, a gasolina não é feita simplesmente pela destilação do petróleo, é adicionado álcool anidro em sua composição, resultando em uma mistura homogênea. Esse álcool que é adicionado á gasolina tem o objetivo de atuar como antidetonante, ou seja, tem o intuito de dar ao produto a capacidade de resistir à detonação, medida através do índice de octanagem.
De acordo com a ANP – Agencia Nacional do Petróleo a quantidade de etanol presente na gasolina tem que respeitar o limite de 20% a 26% em volume.

2. Objetivos

• Verificar a polaridade das substâncias e misturas
• Aprender a preparar soluções
• Determinar o teor de álcool na gasolina
• Verificar se a gasolina está dentro dos padrões aceitos pela ANP.

3. Metodologia

Utilizou-se béquer 50 ml, balança semi-analítica, espátula, solução 10% NaCl, amostra de 25 ml da amostra de gasolina, bastão de vidro, balão volumétrico de 25 ml, proveta 50 ml e um funil de separação. Pesou-se 2,5 mg de NaCl. Após pesada, adicionou-se 20 ml de água, e agitou com o bastão de vidro até que se chegou a uma mistura homogênea de NaCl. Quando já estava totalmente dissolvido, transferiu-se a solução para o balão volumétrico e completou-se com água destilada até a medição de 25 ml. Depois de preparar a solução, adicionou-se 25 ml da amostra B de gasolina na proveta de 50 ml depois transferiu-se para o funil de separação, a medida de gasolina e a solução de NaCl. Tampou-se o funil e agitou-se por inversão. Deixou-se o sistema em repouso. E a partir do volume de água+álcool constatou-se o volume de álcool e a porcentagem. Repetiu-se todo o procedimento para a gasolina presente na amostra A.

4. Resultados e Discussões