relatório quimica

1 – INTRODUÇÃO

As reações de óxido-redução ocorrem com a transferência de elétrons. A semi-reação onde ocorre perda de elétrons é denominada reação de oxidação, sendo ele o agente redutor. E a que ocorre ganho de elétrons é denominada reação de redução, sendo esse o agente oxidante. Essas cargas elétricas são chamadas de número de oxidação (NOX) e corresponde a carga dos íons. A substância que tem o papel de agente redutor se reduz e sofre a oxidação, perde elétrons. E a substância que tem papel de agente oxidante se oxida, sofre redução, ganha elétrons.

2 – OBJETIVOS

Realizar experimentos de Reações de Redução e Reações de Oxidação, definindo os agentes redutores e agentes oxidantes.

3 – MATERIAIS E REAGENTES

Pipeta graduada;
Tubo de ensaio;
Ácido sulfúrico (H2SO4);
Ácido nítrico (HNO3);
Ácido clorídrico (HCl);
Solução de Permanganato de potássio (KMnO4);
Solução de Sulfato de cobre (CuSO4);
Solução de Nitrato de prata (AgNO3);
Solução de Nitrato de chumbo (Pb(NO3)2);
Peróxido de Hidrogênio (H2O2);
Cobre (Cu), Ferro (Fe) e Zinco (Zn) –Metal.

4 – PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

4.1- Adicionamos a um tubo de ensaio 1ml de solução de Permanganato de potássio, 1ml de Ácido sulfúrico e algumas gotas de Peróxido de hidrogênio. Observamos uma mudança de cor, de roxo para incolor. 4.2- Adicionamos a outro tubo de ensaio 2 ml de Ácido sulfúrico e em seguida um pedaço de Cobre. Observamos que não houve nenhuma alteração durante a experiência feita em aula. 4.3- Adicionamos ao tubo de ensaio 2 ml de Ácido sulfúrico e em seguida um pedaço de Cobre como no experimento anterior, só que aquecemos a mistura com o auxílio do bico de bunsen. Observamos que não houve nenhuma alteração durante a experiência feita em aula. 4.4- Adicionamos a outro tubo de ensaio 2 ml de Ácido nítrico (concentrado) e em seguida um pedaço de Cobre. Observamos uma mudança de cor, de incolor para verde-azulado. 4.5-