Relatório Quimica Basica

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL
ALUNOS:
TURMA:
Relatório – Experiência 07
QUESTIONÁRIO:
01- Escreva as equações de semi-reação de oxidação e redução e a reação iônica total para as seguintes reações:
a) CuSO4 + Zn0→ ZnSO4 + Cu0
Cu+2 + 2e- ⇀ Cu0 (Semi-reação de Redução);
Zn0 ⇁ Zn+2 + 2e- (Semi-reação de Oxidação);
Zn0 + C+2 → Zn+2 + Cu0 (Equação iônica total).
b) 2HCl + Mg0→ MgCl2 + H2
Mg0 ⇀ Mg+2 + 2e- (Semi-reação de Oxidação);
H+2 + 2e- ⇁ H2 (Semi-reação de Redução);
Mg0 + 2H+ → Mg+2 + H2 (Equação iônica total).
c) 2 Fe+3 + 2I- → 2Fe+2 + I2
2Fe+3 + 2e- ⇀ 2Fe+2 (Semi-reação de Redução);
2I- ⇁ I2 + 2e- (Semi-reação de Oxidação);
2 Fe+3 + 2I- → 2Fe+2 + I2 (Equação iônica total).
d) Cl2 + 2I- → 2Cl- + I2
Cl2 + 2e- ⇀ 2Cl- (Semi-reação de Redução;
2I- ⇁ I2 + 2e- (Semi-reação de Oxidação;
Cl2 + 2I- → 2Cl- + I2 (Equação iônica total.
02- Coloque em ordem de reatividade as seguintes substâncias:
a) Começando pelo melhor agente redutor (Cu, Zn, Mg, Fe, H2) Quanto menor for o valor do potencial de redução da substância, maior sua capacidade de se tornar o agente redutor (substância que sofre oxidação).
Então a ordem decrescente é: Mg, Zn, Fe, H2, Cu.
b) Começando pelo melhor agente oxidante (Br2, Cl2, I2 e Fe3+).
E sendo a substância que sofre redução, o agente oxidante.
A ordem decrescente de tendência à redução: Cl2, Br2, Fe+3, I2.
03- Defina oxidação e redução em termos de:
a) Transferência de elétrons
Em uma reação redox ocorre a transferência de elétrons da espécie com menor potencial de redução (agente redutor - sofre oxidação) para a que possui maior valor deste potencial (agente oxidante – sofre redução).
b) Número de oxidação (NOX)
O elemento no qual o valor no NOX diminui ocorre a redução (agente oxidante), e a oxidação acontece na semi-reação onde o NOX do elemento aumenta (agente redutor).
04- Pode ocorrer oxidação sem