Relatório Química básica - 13

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA
CENTRO DE CIÊNCIAS FÍSICAS E MATEMÁTICAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

RELATÓRIO DA EXPERIÊNCIA Nº 13 – QMC5104

FLORIANÓPOLIS,
OUTUBRO DE 2012
Folha de Dados
1. Massa do Isqueiro :_____________________________________________17,03g.
2.Temperatura da água:___________________________________________21,4°C.
3. Volume do gás:_________________________________________________89mL.
4. Massa do isqueiro após a coleta do gás:____________________________16,81g..
5.Pressão atmosférica:_____________________________________________1 atm.

Questionário:
1. Utilizando seus dados experimentais e assumindo que o gás do isqueiro é um composto puro e se comporta como um gás ideal calcule a massa molar do gás do isqueiro. (Lembre-se de subtrair a pressão de vapor da água).

2. Considerando que o gás do isqueiro seja o gás butano:
a) Calcule a massa molar teórica do butano com 4 algarismos significativos. (Mostre os cálculos).

b) Calcule o erro percentual referente ao valor obtido na sua prática.

c) Como você explicaria o erro experimental obtido?
Entre as justificativas coerentes para tal acontecimento pode-se citar: erros na leitura do nível da água na proveta, da temperatura da água. O gás dentro do isqueiro poderia ser a mistura de vários gases, não sendo apenas butano como estamos supondo, desta forma o procedimento realizado não apresenta resultados totalmente coerentes. Além disso, a fórmula PV = nRT é válida apenas para gases perfeitos, o que não é o caso do butano nas condições de experimento.

3. Com referência a parte B do procedimento (O efeito da pressão no ponto de ebulição) Quando puxamos o êmbolo da seringa a água entra em ebulição a uma temperatura menor que 100,0 °C. Por quê?

A tendência das moléculas escaparem da fase líquida para a gasosa é medida pela pressão de vapor. Quando se eleva a