Relatório de Titulação

Universidade de São Paulo - USP
Escola de Engenharia de Lorena

Relatório de Química Geral Experimental II

Titulação

Carolina Marques
Letícia Diniz
Ludmilla Conti
Roberta Careno

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Professor Doutor Mateus Gomes
Lorena, 01 de Outubro de 2012.

Experimento 8
1. Assunto
Determinação da acidez total em vinagre comercial via Titrimetria.
2. Objetivos
Determinar a acidez total, expressa em ácido acético (CH3COOH), a partir de uma reação química conhecida, em um procedimento de titulação.
3. Introdução
3.1 Soluções aquosas
Muitas das reações químicas que acontecem em nossos organismos ou ao nosso redor ocorrem devido às substâncias dissolvidas na água. Tecnicamente, uma solução é uma mistura homogênea de uma ou mais substâncias, sendo que a substância em maior quantidade é chamada de solvente (no caso, a água); e a substância em menor quantidade, de soluto.
Falamos da propriedade da água dissolver substâncias. Esse fato proporciona algumas peculiaridades às soluções, por conta do material que é dissolvido (concentração) que também influência no comportamento das soluções. Entre as peculiaridades, a que mais se destaca é a formação de soluções eletrolíticas.
3.1.1 Propriedades eletrolíticas
As soluções aquosas tem o potencial de conduzir eletricidade, porem essa habilidade depende do número de íons presente na solução.
Há três tipos de solução:
• eletrólitos fortes,
• eletrólitos fracos e
• não-eletrólitos.
Eletrólitos são substâncias químicas que formam íons quando dissolvidas em água ou outro solvente e assim produzem soluções que conduzem a corrente elétrica.
Eletrólitos fortes são substâncias químicas que se ionizam completamente em um solvente. Ex: cloreto de sódio (NaCl).
Eletrólitos fracos são substâncias químicas que se ionizam parcialmente em um solvente. Ex: ácido acético (CH3COOH).
Teorias ácido-base
Muitos solventes podem se comportar como doadores ou receptores de prótons,