Relatório de química

NOÇÕES DE QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
Curso integrado das áreas de saúde

RELATÓRIO DE QUÍMICA

DANILA NASCIMENTO DA SILVA

Belém
Agosto/20
SUMÁRIO
INTRODUÇÃO
OBJETIVO
METODOLOGIA
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
CONCLUSÃO
BIBLIOGRAFIA

INTRODUÇÃO
O Dicromato de potássio(fórmula molecular: K2C2O7) é um oxidante forte, tóxico, comburente, seu estado físico é sólido visivelmente pó de cor laranja avermelhado, sua massa molar é 294,8 g/mol.
O K2Cr2O7é usado em laboratório e para produção de corantes. Pode causar incêndio, câncer, queimaduras, alergias, defeitos, genéticos, infertilidade, irritação ocular e respiratória entre outros, dependendo do tempo de exposição e da forma que o individuo esteve exposto ao reagente. Necessário o uso de luvas e óculos de proteção.
Alguns exemplos de produtos que utilizam o dicromato de potássio são: tintas, vernizes, fotografias, colas, fogos de artificio, lixa de fosforo.

OBJETIVO
Preparar soluções aquosas a partir de um reagente sólido com elevado grau de pureza.
METODOS E MATERIAIS
Materiais utilizados
- Espátula;
-Vidro de relógio;
-Béquer de 50 ml;
-Bastão de vidro;
-Pisseta;
-Balança analítica de precisão;
-Água destilada.

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
-Colocando o relógio de vidro na balança analítica, anotou-se o peso do relógio;
-Com o uso da espátula colocou-se sob o relógio de vidro (que se manteve dentro da balança), o dicromato de potássio até atingir a massa;
-Totalizou-se 2.9389 de K2Cr2O7 com a “porta” da balança fechada para que a massa das correntes de ar não influenciasse na pesagem;
- retirou-se o relógio de dentro da balança;
-Usou-se a espátula para transferir o reagente para o béquer;
-No relógio de vidro ainda havia ficado micros conteúdos do reagente então utilizou-se a pisseta com água destilada para não perder massa de K2C2O7;
-Encheu-se o béquer com 30 ml de água destilada e dicromato de potássio;
-Com o uso do bastão de vidro misturou-se a solução