Relatório de química

PONTIFÍCIA UNIVERSIDADE CATÓLICA DE MINAS GERAIS
ENGENHARIA CIVIL
QUÍMICA EXPERIMENTAL
LUANA ROCHETTO

Experimento 03

PILHAS

POÇOS DE CALDAS, 28 DE FEVEREIRO DE 2014

CÉSAR AUGUSTO \ THIAGO BATISTA

1-INTRODUÇÃO Pilha galvânica ou pilha voltaica é um dispositivo que utiliza reações de óxido-redução para converter energia química em energia elétrica. Na célula galvânica uma reação química espontânea retira elétrons da célula através do cátodo ( sítio de redução) e os libera no ânodo (sítio de oxidação). Dois eletrodos que são constituídos geralmente de metais ou condutores elétricos são colocados em cada compartimento da célula, eles fornecem a superfície na qual ocorrem as reações de oxidação e redução. Estes eletrodos são imersos cada um meio contendo íons em concentrações conhecidas, chamados de eletrólitos. O eletrodo em que ocorre a oxidação é chamado ânodo e o eletrodo onde ocorre a redução é chamado cátodo. Os eletrólitos são ligados por uma parede porosa ou por uma ponte salina, que deve fazer a conexão entre as soluções permitindo que se movam entre os dois compartimentos completando o circuito elétrico. Por fim, os dois eletrodos devem estar conectados por um circuito elétrico, localizado fora da célula, denominado circuito externo, a partir do qual pode ser realizada a medida da diferença de potencial. A pilha é caracterizada por uma diferença de potencial entre seus eletrodos, em circuito aberto – é a sua força eletromotriz. Ela é, segundo a convenção de sinais usada pela IUPAC, igual a:
Epilha = Ecátodo - Eanôdo
A voltagem padrão para uma reação numa pilha, é a voltagem medida quando todos os íons e moléculas em solução estão na concentração 1 mol/L e todos os gases estão na pressão de 1atm. Quando um voltímetro ou outro dispositivo de medida de tensão é ligada a uma pilha ele indica uma diferença de potencial elétrico (volts).

2 – Objetivo Mostrar como uma pilha eletroquímica pode