Relatório de química

VAGNER DOS SANTOS

RELATÓRIO DE QUÍMICA REAÇÕES DE PRECIPITAÇÃO E ÓXIDO-REDUÇÃO - CURITIBA-PR 26/03/2013

INTRODUÇÃO

Quando os íons em solução combinam-se entre si, podemos ter as reações de precipitação. Quando as reações ocorrem com transferência de elétrons, temos óxido-redução.

MATERIAL UTILIZADO

Pipeta
Pipetador
Tubo de ensaio

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

- 3 gotas de NH4Cl 0,2 mol/L + 8 gotas de NaOH 4,0 mol/L. Aquecer o tubo e colocar papel tornassol vermelho sobre o tubo, sem tocá-lo. Observar.
- 2 gotas de NiCl2 + 5 gotas de NaOH 4,0 mol/L.
- 1 gota de MnCl2 0,2 mol/L + 10 gotas de HNO3 6,0 mol/L + 1 ponta de espátula de CuO. Aquecer à ebulição e deixar decantar. Observar.
- 5 gotas de Pb(NO3)2 0,2 mol/L + 5 gotas de K2Cr2O7. Observar.
- 5 gotas de NaCl 0,2 mol/L + algumas gotas de AgNO 3 0,2 mol/L. Observar.
- 5 gotas de Na2SO4 0,2 mol/L + 2 gotas de BaCl2 0,2 mol/L. Observar.
- Em 3 tubos colocar aproximadamente 2 mL de A: Na2SO4 B: ZnSO4 C: CuSO4
Em cada um destes tubos, adicionar 2 mL de BaCl2 e observar.

- Na capela, colocar em um tubo de ensaio aparas de cobre e 2 mL de HNO 3 concentrado. Observar a cor do gás desprendido.

RESULTADOS E DISCUSSÃO

Durante o processo, observou-se uma precipitação em algumas soluções. Outras, porém, apenas mudaram de cor, conforme descrito na tabela abaixo:

SOLUÇÕES
NH4Cl 0,2 mol/L + NaOH 4,0 mol/L: TRANSPARENTE; Liberação de gás incolor, que em contato com o papel tornassol, deixou uma coloração azul.

NiCl2 + NaOH 4,0 mol/L: ESBRANQUIÇADO; Formação de um precipitado gelatinoso.

MnCl2 0,2 mol/L + HNO3 6,0 mol/L: AZUL CLARO; A solução tornou-se homogênea.

Pb(NO3)2 0,2 mol/L + K2Cr2O7: AMARELO; A solução tornou-se heterogênea, com um liquido branco e um precipitado de uma coloração amarela.

NaCl 0,2 mol/L + AgNO3 0,2 mol/L: BRANCO; A solução tornou-se heterogênea, com um liquido “leitoso” e um precipitado de uma coloração branca.