RELATÓRIO DE QUÍMICA PILHAS

Introdução
Este experimento tem por finalidade mostrar o funcionamento de uma pilha artesanal utilizando refrigerante. Você também poderia utilizar suco de limão, de laranja, vinagre, etc.
Conclusão:
Ocorre uma reação química, na qual um dos reagentes é oxidado e outro reduzido. Este processo ocorre em eletrodos diferentes, o que faz com que os elétrons passem de um pólo para outro da pilha, gerando uma corrente elétrica, o que faz funcionar os dispositivos conectados.
Foi possível construir uma pilha a partir de refrigerante, porque o refrigerante usado contém propriedades químicas, que lhe conferem condutibilidade nomeada ácida.
Para que a pilha resultasse, foi preciso placas de zinco e fios de cobre.
Inserimos os dois referidos objetos na solução e assim provocamos uma reação de oxidação-redução, na qual a energia química foi convertida em energia elétrica.
Este tipo de processo de produção contínua de energia elétrica pode-se ser mesmo utilizado para ligar pequenos dispositivos, como lâmpadas fracas, relógios, calculadoras...
Para se aumentar a diferença de potencial obtida, pode ser ligada em série, obtendo-se uma bateria. As ligações em série consistem em ligar o pólo positivo da primeira célula ao pólo negativo da segunda, e o pólo positivo da segunda ao pólo positivo da terceira, somando-se as diferenças de potencial de cada pilha individualmente.
a)Determine a concentração da solução aquosa de cloreto de sódio em mol/l e também em g/l.
C=
V=50 ml/1000= 0,05 l C=? m=15 g
C= = 300 g/l
M= = 1.23 + 1.35,5 = 58,5 g/mol
M=? m=15 g V= 0,05l
M= = = 5,13 mol/l
b)Qual a função do refrigerante na pilha?
Para formar a pilha, conectamos as placas de cobre e zinco ao medidor de tensão e, a seguir, são mergulhadas na bebida ácida efervescente (refrigerante). De algum modo, está ocorrendo uma reação química entre os metais e o ácido da bebida. O ácido constitui o eletrólito, as lâminas os