Relatório de química geral

Sumário:

1. Objetivos
2. Introdução
3. Materiais utilizados
4. Procedimentos experimentais
5. Resultados
6. Conclusão
7. Referências

1-Objetivos

Com o objetivo de construir a curva de solubilidade do clorato de potássio, será realizado um experimento aplicando as práticas de conhecimento teórico adquiridos, verificando o efeito de temperatura na solubilidade de sais e água.

2-Introdução

Solubilidade é a propriedade que uma substância tem de se dissolver espontaneamente em outra substância denominada solvente. Este é um componente cujo estado físico se preserva, quando a mistura é preparada ou quando está presente em maior quantidade. Os demais componentes da mistura são denominados solutos. Portanto, nosso dia-a-dia, por exemplo, a água é o solvente e o açúcar ou o sal, os solutos. Uma vez misturados, soluto e solvente formam uma mistura homogênea, também chamada de solução. Misturas homogêneas são aquelas em que não se distinguem os diferentes componentes, ou seja, apenas uma fase pode ser identificada. A quantidade de substância que se dissolve em determinada quantidade de solvente varia muito, em função das características das substâncias envolvidas e da compatibilidade entre elas (soluto e solvente). Quando a água é o solvente, algumas substâncias possuem solubilidade infinita, ou seja, misturam-se em qualquer proporção com a água. Outras possuem limitada, outras insolúveis. A solubilidade em água é mais comumente apresentada em termos de massa de soluto por 100g de água (relação massa/massa). A influência da temperatura na solubilidade pode ser compreendida através do princípio de Le Chatelier. Com uma solução saturada, em equilíbrio com excesso de soluto (corpo de fundo), fornecendo calor ao sistema o equilíbrio irá se deslocar na direção que absorve calor. Se a dissolução for um processo endotérmico, implica em um deslocamento do