Relatório de Química Experimental

1.Resumo: Este relatório tem como principal foco o estudo e análise da velocidade e ordem das reações químicas. O presente experimento apresentado tem por objetivo analisar a influência da concentração de reagentes, da utilização de catalisador e da mudança de temperatura na velocidade de uma reação. Conseqüente a tais observações, deseja-se também determinar a ordem de reação dos reagentes, bem como a ordem de reação global. Para tanto foram feitas, durante a aula de laboratório, diversas soluções com diferentes concentrações de tiossulfato de sódio e ácido sulfúrico, verificando-se, em algumas destas, o efeito exercido com o aquecimento das mesmas em 30ºC, 40ºC e 50ºC, da mesma forma observou-se a mudança na velocidade provocada pelo uso de sulfato de cobre como catalisador.

2. Introdução:

O estudo das velocidades das reações químicas é chamado de Cinética Química. Na cinética química, estamos interessados nos estágios intermediários do processo, os detalhes das mudanças que átomos e moléculas sofrem durante as reações. Estes detalhes ajudam a esclarecer o grande intervalo de velocidades de reações observado e são usados para idealizar maneiras de influenciar estas velocidades. Por exemplo, a reação de eletrólise é lenta, mas estudos da velocidade da reação revelaram que a lentidão da reação vem da grande força da ligação H-H. No dia-a-dia, uma velocidade é definida como a mudança de uma propriedade dividida pelo tempo que ela leva para ocorrer. Por exemplo, a velocidade de um automóvel, a razão da mudança de sua posição, é definida como a distância percorrida dividida pelo tempo gasto. Obtemos a velocidade média se dividirmos a distância do percurso pelo tempo gasto para o mesmo; obtemos a velocidade instantânea se cronometrarmos o tempo gasto pelo carro em uma pequena distância em qualquer ponto do seu percurso. Em química, estamos interessados em quão rapidamente os reagentes são consumidos ou os produtos são