Relatório de Física II Experimental Equação de Estado dos gases ideais

Relatório de Física II Experimental
Equação de Estado dos gases ideais

Grupo 5 – Turma F

Brasília, 8 de abril de 2008.

.:Índice:.

Introdução ................................................................. 02
Objetivos ................................................................... 03
Material utilizado ...................................................... 03
Procedimentos ........................................................... 03
Dados Experimentais ................................................ 03
Análise de Dados........................................................ 05
Conclusão ................................................................... 08

:Introdução:.

O estudo do comportamento dos gases Conceitos como quantidade de calor, calor especifico e capacidade térmica. O calor pode ser medido em joule ou em caloria, a qual é definida como a quantidade de calor necessária para elevar de 14,5ºC para 15,5ºC a temperatura de 1 g de água. Já o calor específico(c) é definido como a quantidade de calor necessária para elevar em um 1ºC a temperatura de 1 g de uma substância qualquer. O calor específico varia dependendo de que variável é mantida constante, ou seja se a pressão for constante em um experimento e em outro o volume for mantido constante os calores específicos serão diferentes. Essa diferença para líquidos e sólidos é pequena porém para gases já é bastante significativa. A capacidade térmica(C) é definida como o produto entre a massa do composto pelo seu calor específico. C = mc. A quantidade de calor que um composto libera ou recebe quando submetido a uma variação de diferença de temperatura é diretamente proporcional a sua massa, calor especifico e a variação de temperatura. Q = mc(Δt) Porém se a diferença de temperatura for muito alta a ponto de mudar de forma significativa o calor específico é utilizada a seguinte relação: ΔQ= O