Relatório - como remover ferrugem de peças de metal (Eletrolise)

Relatório
Vídeo: Como remover ferrugens em peças de metal (eletrólise) Para que se possam relatar as explicações coloquiais do gaúcho no vídeo proposto é necessário conhecer, saber o que é exatamente a ferrugem. A ferrugem (Fe2O3) é causada pela oxidação do ferro, no caso, a perda de elétrons no ferro ou outro componente metálico causa pelo oxigênio (O2).
No vídeo é mostrado um exemplo claro de eletrolise aquosa. Na estrutura montada é ligada a uma bateria, na parte negativa dessa bateria vai ser ligado, um pedaço de ferro que podemos chamar de cátodo que prontamente aceita elétrons, nele estando as peças enferrujadas, as hastes de metal montadas no vídeo podem ser chamadas de ânodos, por estarem ligadas a parte positiva da bateria e prontamente perder elétrons, a água no vídeo é uma solução de cloreto de sódio (NaCl) que chamamos de eletrólito. Quando o Gaúcho fala em "curto", ele está se referindo a curto-circuito que é um fenômeno produzido no momento que a corrente elétrica mais forte passa por um circuito que sofre uma queda e cria uma descarga elétrica que pode danificar o mesmo circuito elétrico.
Após montada a estrutura e colocado o eletrólito dentro do recipiente, ele aconselha que esse recipiente seja de plástico para evitar o curto-circuito, pois o plástico não conduz eletricidade, assim diminuindo os riscos de um "curto".
A bateria é ligada e começa o processo de eletrólise, as bolhas formadas no processo são causadas pela ação do oxigênio no cátodo. Nesse processo a corrente elétrica faz com que as hastes (ânodos) percam elétrons, e as peças de metal comecem a ganhar elétrons. Esses elétrons serão transportados pelos íons contidos no eletrólito (Solução de NaCl). Numa forma mais detalhada o processo ocorre da seguinte maneira, nessa solução de cloreto de sódio, o sal se dissociará em íons e . Quando ligamos a estrutura ao polo positivo da bateria, e as peças no polo negativo e mergulhamos na solução, o positivo (+) começa a atrair