relatório 16

A forma pentahidratada, que é azul, é aquecida, transformando-se em anidro que é cinzento, enquanto a água que estava presente no pentahidratado evapora. Quando a água é adicionada ao anidro, este torna a forma pentahidratada, recuperando a coloração azul, conhecido como azul cúprico.
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• PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Pesar três cadinhos de porcelana previamente tarado e seco com auxilio da tenaz, com cerca de duas (2,00) grama de cada sal e anotar o peso (P).
No cadinho 1, pesar Sulfato de Cobre (CuSO4¬) e nos cadinhos 2 e 3 pesar Cloreto de Sódio (NaCl).
Levar os cadinhos 1 e 2 a mufla por 4horas a 300ºC. Já o cadinho 3 aquecer na chama do bico de bunsen, até a total eliminação de água.
Resfriar os três cadinhos em dessecador. Pesar novamente, com auxílio da tenaz e anotar o peso (P´).
• RESULTADOS E DISCUSSÃO
Após pesar os cadinhos, tabelou-se os dados e realizou-se os seguintes cálculos:
Cálculo = massa final – massa inicial Mc = Massa cadinho Mi =Massa inicial Mf =Massa final Mf sem cadinho Mi-Mf Mci =
Mcad+Mini Mif = Mi-Mf
P1 24,045g CuSO4= 2,000g CuSO4= 25,012g 0,967g 1,033g 26,045g 1,033g
P2 23,197g NaCl= 2,000g NaCl= 25,179g 1,982g 0,018g 25,197g 0,018g
P3 33,452g NaCl= 2,005g NaCl=35,428g 1,976g 0,029g 35,457g 0,029g
Para determinar a porcentagem de água perdida (% de umidade), utilizou-se:
Cadinho % de água no sal = (Mci-Mf) / (Mci-Mc ) x 100
P1 1,033/2,000 x 100 = 51,65 %
P2 0,018/2,000 x 100 = 0,90 %
P3 0,029/2,005 x 100 = 1,45%
Observa-se que o cadinho 1(CuSO4 )apresentou teor de umidade maior em relação os cadinhos 2 e 3 que continham NaCl.
O NaCl (sal de cozinha) quando aquecido estala porque tem água entre os seus cristais de sal. A água sendo aquecida libera-se do cristal.
• CONCLUSÃO
Conclui-se que o CuSO4.5H2o, perde sua água de cristalização a alta temperatura, transformando-se em CuSO4, pó branco, que tem facilidade de absorver umidade e pode -se tornar instantaneamente azul ao contato da menor quantidade de água.
Quando