RELATÓRIO 06 REAÇÃO DE PUREZA E RENDI Hellip

CENTRO PAULA SOUZA
ESCOLA TÉCNICA ESTADUAL DE ARAÇATUBA
CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA

RELATÓRIO DE PRÁTICA – AULA 06
REAÇÃO DE PUREZA E RENDIMENTO – EXCESSO E LIMITANTE

Kristina Costa
Lauren Moreti
Lucas Silva
Marceli Mantovani

Araçatuba, 25 de junho de 2015

Introdução Nem sempre as substâncias colocadas para reagirem são puras. Na maioria das vezes, os reagentes são impuros. É comum o uso destes reagentes impuros na indústria química, isso porque são mais baratos ou porque já são encontrados na natureza com impurezas. Se dissermos que uma dada substância tem 80% de pureza, significa que em cada 100g dela, apenas 80g será do reagente puro, as outras 20g será de impurezas. Quando fizermos os cálculos estequiométricos, devemos sempre levar em conta apenas as substâncias puras, não considerando a porcentagem de impurezas.
O rendimento de uma reação diz respeito à quantidade de produto formado, e que foi calculada de acordo com coeficientes.
O reagente limitante realmente limita a reação, pois depois que ele é totalmente consumido, a reação cessa, não importando a quantidade em excesso que ainda tenha do outro reagente.

Objetivos - Observar o rendimento e a pureza das reações feitas;
- Observar uma reação de precipitação;
- Realizar cálculos estequiométricos envolvendo reagente limitante e em excesso;
- Calcular o rendimento de uma reação.

Materiais e Equipamentos
- 1 Anel de ferro;
- 1 Bastão de vidro;
- 1 Béquer de 100 ml;
- 1 Funil de vidro;
- 1 Papel de filtro;
- 1 Pisseta;
- 1 Proveta 100 ml;
- 1 Suporte universal;
- 2 Béqueres de 250 ml;
- 2 Espátulas;
- 3 Vidros de relógio;
- Balança analítica;
- Dessecador;
- Estufa.

Reagentes
- Água destilada;
- Cloreto de Bário (BaCl2);
- Cromato de Potássio (K2CrO4).

Metodologia

1- Com auxílio de uma balança analítica, pesou-se em um vidro de relógio 0,800g de cromato de potássio, transferiu-o então para um béquer de 250 ml, adicionou-se 100 ml de água destilada, medida em proveta de 100 ml,