Relatorio

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Instituto Superior de Engenharia de Coimbra
2012/2013




Laboratórios de Química I
Relatório
Trabalho nº7:
Determinação volumétrica do conteúdo em vitamina C de um comprimido farmacêutico.
Trabalho nº8:
Determinação do SO2 em vinhos.


Trabalho realizado por : Joel Alves e André Jesus

Engenharia BiológicaInstituto Superior de Engenharia de Coimbra
2012/2013

Disciplina: Laboratório de Química I
Ano: 2012/2013
Nome e número de aluno: Joel Pinto Pereira Alves 21220688 , Jorge André Jesus
Curso: Engenharia Biológica


















Índice
Trabalho nº7:
1. Objetivo do trabalho e Introdução teórica ……………………..……………………... 4
2. Material………………….………….………………………………………………………………….. 5
3. Procedimento Experimental .………………………………………………………………….. 6
4. Cálculos preparatórios e registos ..…………………………………………………………. 7
5. Cálculos finais ………………………………………………………………………………………… 8/9
Trabalho nº8:
1. Objetivo do trabalho e Introdução teórica …………………………………………….10
2. Reagentes ……………………………………………………………………………………………..11
3. Procedimento Experimental ………………………………………………………………....12
4.Registos…………………………………….……………………………………………………………13
5. Cálculos finais ………………………………………………………………………………………..14
6. Conclusão……………………………………………………………………………………………….15

















Trabalho nº7

1- Objetivo do trabalho e Introdução teórica

Objectivo
Determinar volumetricamente o conteúdo em vitamina C de um comprimido farmacêutico.

Introdução teórica

O ácido ascórbico ouL-arcórbico é um composto químico branco cristalino, de fórmula C6H8O6 (figura 1) é conhecido também como vitamina C.

Figura 1 – Molécula de ácido ascórbico.
Este ácido apresenta um comportamento químico fortemente redutor, e por este motivo, é largamente utilizado como antioxidante. Esse ácido no nosso organismo tem funções como a acumulação de ferro na medula óssea, nobaço e no fígado, na produção de colagénio e no aumento da imunidade contra doenças bacterianas e virais.

Uma das formas de determinar a quantidade de ácido ascórbico num alimento é através da iodometria. Neste método, o poder redutor do ácido ascórbico é utilizado para reduzir o iodo a iodeto.



2. Material
- Erlenmeyers
- Bureta
- Água destilada
- Vidro do relógio
-Balança digital
- Proveta
- Gobelés
- Pipetas



















3-Procedimento experimental
De uma solução aquosa obtida a partir da dissolução de um comprimido de vitamina C em 25 cm3 de água destilada, foram retiradas amostras de 20.00 cm3 a que se adicionaram 50cm3 de água destilada. Foram tituladas com uma solução aquosade I3-, até á viragem de azul a incolor na presença de amido.





















4. Cálculos preparatórios e registos
Cálculos preparatórios
-Massa da solução de Na2S2O3 - V= 250.0 cm3
- 0.0250 N
m= 250x10-3x0.0250x248.18=1.551g
-Massa da solução de K2Cr2O7 - V= 100 cm3- 0.0250 N
6
m= 294.2x100x10-3x0.0250= 0.123g
6
Solução de I2 ou I3
2.2 g KI + 4.0 cm3 H2O
1.6 I2 + 500cm3 H2O

Registos

-Aferição de S2O32-
Ensaios |Volumes de S2O32- gasto|
1|19.50 cm3|
2|19.70 cm3|
3|19.90 cm3|
Média| 19.70 cm3|-Aferição da solução de Iodo
Ensaios |Volumes de I2 gasto|
1|24.90 cm3|
2|24.90 cm3|
3|24.80 cm3|
Média|24.87 cm3|



5. Cálculos finais

mNa2S2O3 pesada = 1.5513g
mK2Cr2O7 pesada = 0.1209g
mKI= 2.2047g
mI2= 1.6048g

-[Cr2O72-]

M Cr2O72- =294.19 g/mol
1 mol de Cr2O72- 294.19g/mol
1 eq de Cr2O72- 294.16 g/eq...
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