Relatorio

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APOSTILA GERAL
Noções básicas sobre número de oxidação
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Figura 1. Tabela periódica.

Número de oxidação (nox) é um valor numérico relacionado à carga elétrica que um átomo aparentater.
Observações:
1) O nox de substâncias simples (por exemplo: Cl2 (g), H2 (g), S2 (s)) é sempre zero;
2) A soma dos nox de todos os átomos de uma substância química é sempre igual àcarga total desta substância. Por exemplo:
a. H2SO4 : substância eletricamente neutra; ∑nox = 0;
b. SO42- : íon de carga dupla negativa (2-); ∑nox = -2;
3) O nox do hidrogênio:a. +1 quando combinado com não metais – a maioria dos casos (por exemplo: HCl, HNO3);
b. -1 quando formar compostos binários, tipo hidretos (por exemplo: LiH, CaH2);
4) O nox dooxigênio:
a. -2 na maioria dos casos (por exemplo: H2O; CO2);
b. -1 nos peróxidos (por exemplo: H2O2);
c. –(1/2) nos superóxidos (por exemplo: KO2);
d. +2 compostobinário com flúor (por exemplo: OF2);
5) Os metais alcalinos (família I A) possuem nox = +1;
6) Os metais alcalino-terrosos (família II A) possuem nox = +2;
7) Os elementos da família III Apossuem nox = +3;
8) Halogênios (família VII A) possuem nox = -1:
a. Exceto quando há oxigênio na espécie química. Neste caso, o nox é +1. Por exemplo: ClO-;
b. Quando há outrohalogênio de menor número atômico. Por exemplo: BrCl, onde o nox, Cl = -1 e nox, Br = +1;
9) Os elementos da família VI A possuem nox = -2;
10) A prata (Ag) possui nox = +1;


Exercícios:1) Nas reações abaixo, colocar o número de oxidação de cada elemento da reação.
a) 8 Cl(g) + 8 H2S(aq) ( S8 (s) + 16 HCl(aq)
b) Mg(s) + 2 HCl(g) ( MgCl2 (s) + H2(g)
c) 2 Al(s) + 3 H2SO4(aq) (Al2(SO4)3 (aq) + 3 H2(g)
d) NH4NO3(s) [pic] N2O(g) + 2 H2O(g)
e) Fe3+(aq) + 6 SCN-(aq) [pic] [Fe(SCN)6]3+(aq)
f) KClO3 (s) + C6H12O6 (s) [pic] 3 KCl(aq) + 6 CO2 (g) + 12 H2O
g) 2 Na3BO3 (s) + 3...
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