Relatorio quimica

UNIVERSIDADE FEDERAL DOS VALES DO JEQUITINHONHA E MUCURIINSTITUTO DE CIÊNCIA E TECNOLOGIACURSO DE BACHARELADO EM CIÊNCIA E TECNOLOGIA |

EQUILÍBRIO QUÍMICO

Alunos: Aniely Pereira Bruno Alves Cleiton Diógenes Igor
Jacqueline
Giliane

Disciplina: Química Tecnológica I Turma: CTA
Professor: Lucas Franco Ferreira

Diamantina
Dezembro / 2011

1. INTRODUÇÃO As reações químicas nem sempre se completam, isto é, nem sempre apresentam rendimento 100%. Os químicos observaram que, em muitos casos, mesmo após tempo suficientemente prolongado (após a mistura dos reagentes) para que a reação acabe ainda restam reagentes no sistema.¹ A condição a qual as concentrações de todos os reagentes e produtos em um sistema fechado param de variar com o tempo é chamada equilíbrio químico. O equilíbrio químico ocorre quando as reações opostas acontecem a velocidades iguais( a velocidade na qual os produtos são formados a partir dos reagentes é igual à velocidade na qual os reagentes são formados a partir dos produtos). Para que o equilíbrio ocorra, nem os produtos nem os reagentes podem escapar do sistema. A constante de equilíbrio para uma reação, numa certa temperatura, não depende das concentrações iniciais de reagentes e de produtos. Ela é definida como sendo a multiplicação das concentrações em quantidade de matéria dos produtos dividida pela dos reagentes, todas elevadas aos respectivos coeficientes estequiométricos.¹ Keq = [R]a / [P] b Quando sistemas em equilíbrio são submetidos a qualquer perturbação exterior, o equilíbrio desloca-se no sentido contrário a fim de minimizar essa perturbação. enunciado do princípio de Le Châtelier. Conforme o sistema se ajusta, "a posição de equilíbrio" muda. Isto significa que após o equilíbrio ter sido restabelecido, mais produtos reagentes aparecem, dependendo do que foi formado durante a mudança.4 aA + bB ↔ cC+ dD Na