Relatorio quimica

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UNIVERSIDADE FEDERAL DOS VALES DO JEQUITINHONHA E MUCURIINSTITUTO DE CIÊNCIA E TECNOLOGIACURSO DE BACHARELADO EM CIÊNCIA E TECNOLOGIA |

EQUILÍBRIO QUÍMICO

Alunos: Aniely Pereira
Bruno Alves
Cleiton
Diógenes
Igor
Jacqueline
Giliane

Disciplina: Química Tecnológica I Turma: CTA
Professor: Lucas Franco Ferreira

Diamantina
Dezembro / 2011

1.INTRODUÇÃO

As reações químicas nem sempre se completam, isto é, nem sempre apresentam rendimento 100%. Os químicos observaram que, em muitos casos, mesmo após tempo suficientemente prolongado (após a mistura dos reagentes) para que a reação acabe ainda restam reagentes no sistema.¹
A condição a qual as concentrações de todos os reagentes e produtos em um sistemafechado param de variar com o tempo é chamada equilíbrio químico. O equilíbrio químico ocorre quando as reações opostas acontecem a velocidades iguais( a velocidade na qual os produtos são formados a partir dos reagentes é igual à velocidade na qual os reagentes são formados a partir dos produtos). Para que o equilíbrio ocorra, nem os produtos nem os reagentes podem escapar do sistema.A constante de equilíbrio para uma reação, numa certa temperatura, não depende das concentrações iniciais de reagentes e de produtos. Ela é definida como sendo a multiplicação das concentrações em quantidade de matéria dos produtos dividida pela dos reagentes, todas elevadas aos respectivos coeficientes estequiométricos.¹
Keq = [R]a / [P] b
Quando sistemas em equilíbrio sãosubmetidos a qualquer perturbação exterior, o equilíbrio desloca-se no sentido contrário a fim de minimizar essa perturbação.
enunciado do princípio de Le Châtelier. Conforme o sistema se ajusta, "a posição de equilíbrio" muda. Isto significa que após o equilíbrio ter sido restabelecido, mais produtos reagentes aparecem, dependendo do que foi formado durante a mudança.4
aA + bB ↔ cC+ dD
Naequação escrita, um deslocamento favorecendo a formação de mais produtos é chamado"deslocamento para a direita, uma vez que os produtos se localizam do lado direito nas equações escritas. Um deslocamento favorecendo os reagentes é chamado "deslocamento para a esquerda".4





2. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

2.1 Materiais

* Tubos de ensaio;
* Solução de K2CrO4 1,0mol/dm³;
* Solução de HCl 6,0 mol/dm³;
* Solução de NaOH 6,0 mol/dm³;
* Solução de BaCl2 1,0 mol/dm³;
* Solução de NH3 0,1 mol/dm³;
* Solução de alaranjado de metila;
* Solução de fenolftaleína;
* Solução de HAc 0,1 mol/dm³;
* Solução de NaAc 1,0 mol/dm³;
* Solução de NH4Cl 6,0 mol/dm³;

2.2 Métodos
Equilíbrio dos íonscromato-dicromato.
Utilizando uma proveta de 10 ml e mediu-se 2ml da solução de K2CrO4 1,0 mol dm-3 e adicionou-se num tubo de ensaio, juntamente com 5 gotas de HCl 6,0 mol dm-3. Agitou-se o tubo e observou-se as modificações. Em seguida ,adicionou-se 8 gotas de NaOH 6,0 mol dm-3 à solução, com agitação até a ocorrência de alguma mudança. Adicionou-se novamente 10 gotas de HCl 6,0 mol dm-3 à solução.Utilizando uma proveta de 10 ml mediu-se novamente 2 ml de K2CrO4 1,0 mol dm-3 e colocou-se em outro tubo de ensaio, no qual adicionaram-se 3 gotas de BaCl2 1,0 mol dm-3 . A seguir adicionou-se, gota a gota, HCl 6,0 mol dm-3 até que o precipitado fosse dissolvido. Anotou-se as observações.

Equilíbrio de ácidos e bases fracos.
Mediu-se 3 ml de água destilada, com oauxílio de uma proveta de 10 ml e colocou-se num tubo de ensaio, juntamente com 4 gotas de alaranjado de metila. Depois desse procedimento foram adicionadas 2 gotas de HCl 6,0 mol dm-3 à solução e anotou-se as observações. Em seguida ,adicionou-se 4 gotas de NaOH 6,0 mol dm-3 à solução. Anotou-se todas as observações durante o experimento. Repetiu-se os mesmo procedimentos citados acima, porém...
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