relatorio quim

Introdução
Entalpia é a quantidade de energia contida em uma determinada substância que sofre reação, ela calcula o calor de um sistema, é a forma mais usada de expressar o conteúdo calorífico de um componente em uma reação química. A variação da Entalpia está na diferença entre a entalpia dos produtos e a dos reagentes, sendo assim, o calor de uma reação corresponde ao calor liberado ou absorvido em uma reação, e é simbolizado por ∆ H, veja como se calcula:
Δ H total = ΔH final – ΔH inicial
Em reações exotérmicas a entalpia final é menor do que a entalpia inicial, já que neste tipo de reação ocorre a liberação de energia. Exemplo: queima de alimentos pelo organismo, reações de combustão. Em reações endotérmicas, a entalpia final é maior que a entalpia inicial, já que neste tipo de reação ocorre a absorção de energia. Exemplo: Quando a luz solar incide em uma molécula de clorofila das plantas, ocorre uma reação endotérmica, a planta absorve parte da energia luminosa permitindo a reação do gás carbônico com água, que produz carboidratos e libera oxigênio.
Em algumas reações químicas (não sintetizadas), não é possível calcular o valor de Δ H, o que faz com que sua entalpia seja conhecida através da entalpia de outras reações, daí entra a Lei de Hess: em uma reação a variação de entalpia é a mesma, independente da etapa em que a reação ocorre.

Conclusão
Tendo em vista os aspectos observados podemos concluir que entalpia é usada para medir calor de um sistema, ela é a quantidade de energia contida em uma determinada reação que sofre reação, nela podem ocorrer dois tipos de reações Endotérmicas e Exotérmicas. A reação endotérmica absorve calor do meio ambiente e exotérmica libera calor para o meio ambiente.

Referencias: http://www.mundoeducacao.com/quimica/entalpia.htm http://www.brasilescola.com/quimica/entalpia.htm
http://educacao.globo.com/quimica/assunto/termoquimica/entalpia-e-suas-particularidades.html