RELATORIO QI

FUNDAÇÃO LIBERATO SALZANO VIEIRA DA CUNHA

RELATÓRIO QUÍMICA INORGÂNICA:

GABRIEL ESENWEIN
DAN LUCAS
ARTHUR HUFF
TURMA:1212

Objetivos: Realizar a obtenção do ácido clorídrico e testar algumas de suas propriedades tais como a ação sobre indicadores, reações com metais, sais e bases. Fundamentação teórica: O cloreto de hidrogênio tem numerosos usos: se usa, por exemplo, para limpar, tratar e galvanizar metais, curtir couros, e na produção e refinação de uma grande variedade de produtos. O cloreto de hidrogênio pode formar-se durante a queima de muitos plásticos. Quando entra em contato com a umidade do ar forma o ácido clorídrico.
Obtenção industrial: síntese direta entre hidrogênio e cloro. H2 + Cl2 → 2HCl Também é chamado método sintético ou método da combustão do hidrogênio pelo cloro. Trata-se atualmente do processo mais importante de obtenção, por aproveitar os subprodutos da preparação da soda cáustica. Obtenção laboratorial: é obtida entra a reação do sal comum e ácido sulfúrico concentrado. NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl.
O ácido clorídrico é altamente higroscópico, volátil, tóxico e por isso deve ser mantido em um recipiente fechado é um ácido forte já que seu grau de ionização é de 92,5% tem sua coloração levemente amarela.
REAÇÕES:
Obtenção industrial do ácido clorídrico: síntese direta entre hidrogênio e cloro.

Obtenção laboratorial:NaCl(s) + H2SO4 → NaHSO4 + HCl↑
Cálculos para obtenção do HCl
a) Qual o volume de H2SO4 que deve ser medido sabendo que devem reagir 20g de H2SO4 puro cuja pureza é 96% e d= 1,84?
V H2SO4? 10,86 mL – 96%
20g 96% d= 1,84 x – 100%
D= m/ V x= 11,3 mL H2SO4
1,84= 20g/ V
V= 10,86 mL

b) Qual a massa de sal que deve ser pesada sabendo que sua pureza é de 99%? m= ? 98g H2SO4 – 58,44g NaCl