Relatorio de quimica

Preparação e padronização de soluções 1. Resultados e discussão: * A preparação de 250 ml de solução de NaOH- 0,1 mol/L
NaOH- 0,1 mol/L
Calculo da massa
M=nv(l) ,onde n = mM m - massa qualquer
M – massa molar 0,1=m400,25
0,1 mol/L=m40*0,25 m=0,1 x 10= 1g de NaOH

* Preparação de 100ml de solução de HCl – 0,1 mol/L
M’*V’=M”*V”
1*V’=0,1*100
V’=10ml
* Padronização da solução de NaOH- 0,1 mol/L
H C6H4(COOH)(COOK) + NaOH → Na C6H4(COOH)(COOK) nNaOH=nbif M’*V’=M”*V”

M’=?
M”=0,1mol/l
V’= v1+v22 →28,2+27, 92=28,05
V”= 25ml

M’*28,05=0,1mol/L *25ml
M’=0,1*2528,05
M’=0,089 mol/L
O volume de NaOH consumido, 28,05mL, não está de acordo com o valor teórico esperado da reação, de 25 mL. Com estes valores (teórico e real), pode-se calcular o fator de correção:
Fc = (M real)/(M teórico)
Fc = (0,089mols/0,1mol)
Fc =0,89 mol * Padronização da solução de HCl- 0,1 mol/L
HCl + NaOH→ NaCl + H2O
NHCl = NNaOH

M’*V’=M”*V”

M’*25= 0,1 * 0,89 * 24,8mL
M’=0,1*0,89*24,825
M’ =0,088mol/L
O volume de HCl consumido, 24,8mL, não está de acordo com o valor teórico esperado da reação, de 25 mL. Com estes valores (teórico e real), pode-se calcular o fator de correção:
Fc = (M real)/(M teórico)
Fc = (0,088mols/0,1mol)
Fc =0,88 mol

Acredita-se que tenha havido erros durante a prática, nas pesagens ou no momento de zerar a bureta. A técnica de titulação é um método eficiente na padronização de soluções, garantindo com bastante precisão o valor ´da concentração desejada.

2. Conclusão:
Portanto a partir desse experimento que é possível se calcular a concentração de soluções ácidas e básicas, neste caso soluções de ácido clorídrico e hidróxido de sódio utilizando a técnica de titulação. Esse experimento envolveu preparo e padronização de soluções, reações ácido-base, reações de neutralização e a própria titulação. Essa série de processos permitiram que o objetivo do experimento fosse alcançado, ou seja, possibilitaram a determinação das concentrações. Um procedimento