relatorio de quimica

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UNIVERSIDADE SALVADOR – UNIFACS
DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICA
CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA

PROPRIEDADES PERIÓDICAS

ALÉXIA REIS TAVARES
ANA CAROLINE BARRETO SOARES
CLARISSA GUIMARÃES ROCHA SPÓSITO PAIVA
RAISA MOURA MORAES
TAMILES DE SOUZA FERREIRA

SALVADOR, BAHIA, BRASIL
2012

UNIVERSIDADE SALVADOR – UNIFACS
DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICA
CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICAPROPRIEDADES PERIÓDICAS

ALÉXIA REIS TAVARES
ANA CAROLINE BARRETO SOARES
CLARISSAGUIMARÃES ROCHA SPÓSITO PAIVA
RAISA MOURA MORAES
TAMILES DE SOUZA FERREIRA

Relatório referente à prática de
Propriedades Periódicas.
Curso: Engenharia Química,
Disciplina Química Geral I, Turma
MR01A, 1º semestre. Professora:
Leila Aguilera.

SALVADOR, BAHIA, BRASIL
2012

1.Referencial TeóricoObserva-se a tendência de certos elementos a relacionar-se reativamente com
outros isso pode ser visto, na análise da tabela periódica, como exemplo pode-se
observar o Sódio (Na), o Magnésio (Mg) e Alumínio(Al) elementos pertencentes ao
terceiro período da tabela que são bastante eletropositivos, pois possuem entre 1 e
3 elétrons na camada de valência, ou seja tem maior tendência a cederelétrons,
oxidando-se, consequentemente possuem uma alta reatividade. Funcionando como
um agente redutor.
Com tendências diferentes as dos metais estão os halogênios, localizados na
família VIIA da tabela periódica. Estes elementos são providos de 7 elétrons em sua
camada de valência, portanto, são altamente eletronegativos. Consequentemente,
eles têm a tendência de receber um elétron,reduzindo-se, e formando íons
monovalentes negativos. Funcionando como um agente oxidante.
Além de metais e halogênios existem outros grupos de elementos com
propriedades químicas semelhantes, como exemplo um grupo, denominado funções
químicas. As principais funções são ácidos, bases sais e óxidos. Existem varias
teorias que focam nos conceitos de acidez e basicidde das substancias entre elas
estão aTeoria da Dissociação iônica de Arrehenius, segundo ele todo acido sofre
ionização em solução aquosa, formando assim um único tipo de íon positivo o H+,
enquanto as bases são compostos que sofrem dissociação iônica em meio aquoso
liberando um único tipo de íon negativo OH -. Para Arrehenius uma reação ácidobase é a neutralização do H+ pelo H-, formando água. Em 1923 Bronsted e Lowryintroduziram um novo conceito, de acordo com eles “ácidos são espécies doadoras
de prótons (H+), e bases espécies aceptoras de prótons”, ou seja, bases são

espécies com um par de elétrons livres, sendo elas negativas ou neutras. Segundo
Bronsted e Lowry uma reação ácido-base é uma transferência prótica.
A definição mais atual para ácidos e bases foi proposta por Lewis. Em sua teoria
ácido é todaespécie química que recebe par de elétrons por meio de ligação
coordenada e as bases são as doadoras do par eletrônico. Para Lewis a reação
ácido-base é uma transferência de par eletrônico.

2. Objetivo


Analisar o caráter redutor de elementos de um mesmo período tendo como
exemplares o sódio (Na), magnésio (Mg) e alumínio (Al).



Analisar o caráter oxidante dos halogênios tendo comoexemplares o cloro
(Cl), bromo (Br) e iodo (I).



Com o uso do indicar ácido-base, identificar o caráter funcional das
substâncias.

3. Parte Experimental

3.1. Materiais e Reagentes

Parte I – Propriedades Redutoras dos Metais
Pinça
Espátula
Papel de filtro
Cápsula de Porcelana
Proveta
Água destilada
Fenolftaleína (indicador ácido-base)
Tubo de ensaio
Água destilada
Sódio(Na(s))
Magnésio (Mg(s))
Alumínio (Al(s))

Parte II – Caráter Oxidante dos Halogênios

Tubo de ensaio
Pipeta graduada
Pipetador
Solução de brometo de sódio (NaBr) 0,1 mol/L
Heptano (solvente orgânico)
Cl(aq) (água de cloro)
Solução de iodeto de sódio (NaI) 0,1 mol/L
I2 (aq) (água de iodo)

3.2. Procedimento Experimental

Parte I - Propriedades redutoras dos metais

a) Sódio...
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