relatorio de quimica

Trabalho de Laboratório de Química
I
EXPERIMENTO- SAIS HIDRATADOS
Turma: 2º ano Matutino
Alunos: Mariana Douro, Mariana Cola, Laura Lana, Sophia Machado, Caroline Capine.
Trabalho Apresentado com recomendação da disciplina de química da escola
Linus Pauling sob a orientação do Professor Helber M Firme.
10/2014
Introdução
Neste trabalho vamos abordar a respeito de Sais, eles podem se classificados em ácidos, básicos, neutros, mistos ou hidratados. O que irá determinar sua natureza é a forma como apresenta seus íons.
Porém, iremos nos aprofundar apenas nos sais hidratados, como por exemplo, o Sulfato férrico(FeSo4). Ao contrario do que muita gente pensa, os sais não se restringem apenas ao Cloreto de Sódio(sal de cozinha) e aos sais de banho, mas sim, representam uma vasta classe de compostos inorgânicos. Além disso, apresentam moléculas de água em sua formula, estas águas podem estar em diferentes formas no sal.
Objetivo
O objetivo deste trabalho será discutir sobre a massa de água que saiu do sal, no nosso casso do FeSo4, e com essa informação podemos dizer a formula molecular do sal hidratado.
Materiais
Sulfato FerricoTripé
Tela de Armianto
Bico de gás
Cápsula de porcelana
Espátula metálica
Balança
Procedimento
I- Foram dados 3 tipos de sais hidratados, apenas ficamos com 1 para analisarmos.
II- O recipiente vazio contia um determinado peso, em uma balança medimos seu valor.
III- Logo após, acrescentamos 2g de FeSo4 do sal hidratado, e aquecemos.
IV- Esperamos 1 min para que a sua coloração mude.
V- E pesamos novamente.

Desenvolvimento
Inicialmente neste experimento, o sal hidratado escolhido foi o sulfato ferrico. Ao medimos em uma balança a capsula de porcelana vazia o valor encontrado foi de 72,03g. Em seguida, acrescentamos 2g de FeSo4, assim o valor passou a ser 74,03g. Para que possamos saber a quantidade de água que saiu da solução, apenas diminuímos o valor total do sal (74,03) menos o valor encontrado depois de ter