Relatorio de quimica

VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS

Disciplina: Química II

Sumário

1. Introdução 04
2. Objetivos 05
3. Fundamentação teórica 06
4. Materiais, métodos, resultados e discussões 08
4.1. Efeito da temperatura e superfície de contato 08
4.2. Concentração X Velocidade 09
4.3. Decomposição catalítica da água oxigenada 11
4.4. Influência da concentração 13
4.5. Influência da temperatura 16
5. Conclusão 18
6. Referências 19

1. Introdução Uma reação química ocorre quando certas substâncias sofrem transformações em relação ao seu estado inicial. Para que isso possa acontecer, as ligações entre átomos e moléculas devem ser rompidas e restabelecidas de outra maneira. Não existe uma velocidade geral para todas as reações químicas, cada uma acontece em sua velocidade específica. Algumas são lentas e outras são rápidas, como por exemplo: a oxidação (ferrugem) de um pedaço de ferro é um processo lento, pois levará algumas semanas para reagir com o oxigênio do ar. Já no caso de um palito de fósforo que acendemos, a reação de combustão do oxigênio ocorre em segundos gerando o fogo, sendo assim é uma reação rápida.

2. Objetivos 2.1. Objetivo geral
Pesquisar alguns fatores que alteram a velocidade das reações 2.2 Objetivos específicos
Demonstrar a importância de alguns fatores para modificar o tempo em que a reação ocorra;

Observar o efeito da temperatura em certas reações;

Observar como a concentração de uma reação influência na velocidade;

Observar como o uso de catalisadores podem alterar a velocidade das reações significativamente;

Fundamentação teórica
Velocidade da reação é definida como a quantidade consumida ou produzida, o intervalo de tempo utilizado para que isso aconteça. Geralmente essas quantidades são expressas em mol e o tempo pode ser expresso em qualquer unidade desde