relatorio de quimica

1. SUMÁRIO

Realizou-se um experimento de preparo de soluções com ênfase em análise de volumetria de neutralização com a finalidade de tomar conhecimento sobre a padronização de soluções ácidas, encontrando, com isso, seu fator através do uso de vidrarias e equipamentos adequados.

2. INTRODUÇÃO

Uma solução é composta por uma ou mais substâncias, uma denominada solvente, que é aquela que está presente em maior quantidade, e a outra, o soluto as que serão dissolvidas. A solução é uma mistura homogênea e sua preparação é dada de acordo com a concentração das substâncias em estudo. Este procedimento usado, consiste na padronização e titulação.

3. MATERIAIS E MÉTODOS

Primeiro rinsou-se todas as vidrarias com H2O por três vezes. Colocou-se 150 ml de água destilada em um balão volumétrico de 250 ml. Rinsou-se três vezes a bureta com Ácido Sulfúrico. Utilizando uma pipeta graduada e uma pera, adicionou-se a quantidade necessária do ácido no balão volumétrico, agitando-o.
Zerou-se a bureta com a solução de H2SO4 0,05N para a titulação. Em um vidro de relógio pesou-se aproximadamente 0,53 g de Carbonato de Sódio para neutralizar, teoricamente, 25 ml da solução de ácido. Para completar o procedimento, adicionou-se 30 ml de água destilada e três gotas de alaranjado de metila. Adicionou-se, aos poucos, a solução de ácido até que a solução de Carbonato de Sódio contida no erlenmeyer seja neutralizada. Anotou-se o volume final e a massa de Carbonato de Sódio utilizado. Experimento realizado em triplicata.

4. RESULTADOS

Dados:

H2SO4 + Na2CO3  Na2SO4 +H2O + CO2

250 ml de uma solução de 0,05 mols/l de Ácido Sulfúrico (H2SO4).
MM= 98 g/mol d= 1,84 g/mol
V H2SO4= 10 ml
PM Na2CO3= 106 g/mol
Pontos de viragem: v= 9,4 mL m=0,0539 g v= 9,3 mL m=0,0530 g v= 9,3 mL m=0,0534 g

Cálculos:

mols de H2SO4 g

ml mL H2SO4 [conc.]

g CaCO3

n = 0,053 / 106 n = 0,0005 mols

n (H2SO4) = n