Relatorio de quimica

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  • Publicado : 6 de novembro de 2011
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LISTA DE EXERCÍCIOS - PROPRIEDADES PERIÓDICAS E LIGAÇÕES QUÍMICAS

1. Porque as ligações químicas se formam?

2. O que diz a regra do octeto?

3. Quais são os elétrons que participam dasligações?

4. Quais as diferenças básicas entre ligações covalentes e ligações iônicas?

5. Faça a distribuição eletrônica do 19K (potássio) e o 35Br (bromo) e mostre como se forma a ligação iônicaentre eles? O composto formado obedece à regra do octeto? Explique.

6. Faça a distribuição eletrônica do 12Mg (magnésio) e o 8O (oxigênio) e mostre como se forma a ligação iônica entre eles? Ocomposto formado obedece à regra do octeto? Explique.

7. Faça a distribuição eletrônica do 9F (flúor), do 17Cl (cloro) e do 8O (oxigênio) e mostre como se forma a ligação covalentes do F2, Cl2 e O2?As moléculas formadas obedecem à regra do octeto? Explique.

8. Quais são os tipos de ligações covalentes? Fale um pouco sobre cada uma delas.

9. Em que a ligação covalente coordenada (dativa)difere da ligação covalente comum?

10. O que é eletronegatividade?

11. Como é formada a ligação tipo metálica?

12. Represente a estrutura de Lewis (fórmula eletrônica) para as seguintesmoléculas: Na2O; H2O; CaO; CO2; CaF2; CO; CaS; NH3; AlF3; CH4; Al2O3; N2; Na2S; H2; CaCl2; SF4; HCN; C2H2; PH3; CCl4 e NF3.

13. Considere as substâncias abaixo. Indique e justifique o tipo de ligaçãoexistente entre os átomos. NaF, I2, HCl.

14. Na molécula de cloreto de amônio (NH4Cl) estão presentes ligações iônicas e covalentes. Escreva a estrutura de Lewis (fórmula eletrônica) para essamolécula.

15. O nitrogênio e o cloro, através de seus elétrons da camada de valência, podem formar uma molécula covalente. Escreva a estrutura de Lewis para essa molécula

16. Utilizando-se dasconfigurações eletrônicas dos átomos de H e Na, explique porque o HCl possui ligação covalente enquanto o NaCl possui ligação iônica.

17. Dois elementos A e B apresentam as seguintes configurações...
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