Relatorio de quimica geral

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Centro Universitário Metodista,do IPA
Componentes:Andréia Cavalli
Elisângela Alano Borges
Química Geral-1º semestre

REATIVIDADE DOS METAIS


Introdução Teórica

Asérie eletroquímica dos metais, também chamada de “escala de nobreza” ou de “fila de reatividade química”, dispõe os elementos em ordem decrescente de reatividade (isto é, cada elemento é maisreativo do que os que vêm depois dele) e em ordem crescente de nobreza (isto é, cada elemento é menos nobre do que os que vêm depois dele). Quanto mais reativo é o elemento, tanto menos nobre ele é. Quantomais nobre o elemento, menor será a sua reatividade química.
O ouro (Au), a platina (Pt) e a prata (Ag) têm baixa reatividade química e são exemplos de metais nobres. São chamados de “nobres”porque mais dificilmente sofrem o “ataque” químico de outras substâncias.
Vejamos agora materiais e reagentes utilizados:
• 16 Tubos de ensaio
• Estante para tubos de ensaios
• Pipetas de pausteur• Solução à 10% de acido clorídrico, HCI
• Solução à 50% de ácido nítrico,HNO3
• Solução à 10% de sulfato de cobre, CuSO4
• Solução à 5% de sulfato de zinco,ZnSO 4
• Solução à 2% de nitratode prata, AgNO3
• Solução à 10% de cloreto de sódio NaCl
• Solução à 5% de sulfato de magnésio, MgSO4
• Magnésio, Mg, metálico em aparas ou em fita
• Alumínio, Al, metálico aparas
• Zinco,Zn, metálico em fragmentos
• Cobre, Cu, metálico em fragmentos
• Ferro,Fe metálico
Experimento 1 – Reações do ácido clorídrico com metais

Procedimento: Marca-se cinco tubos de ensaio com númerosde 1 a 5 de forma que possa identificá-los, pipeta-se solução à 10% de ácido clorídrico nos tubos de ensaio até cobrir os metais,coloca-se os tubos na estante e posteriormente adiciona-se asrespectivas substâncias nos tubos de ensaio enumerados. No tubo 1 adiciona-se aparas de magnésio, no tubo 2 adiciona-se aparas de alumínio, no tubo 3 adiciona-se aparas de zinco e espera-se alguns minutos,...
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