Relatorio de quimica geral

Centro Universitário Metodista,do IPA
Componentes:Andréia Cavalli Elisângela Alano Borges
Química Geral-1º semestre

REATIVIDADE DOS METAIS

Introdução Teórica

A série eletroquímica dos metais, também chamada de “escala de nobreza” ou de “fila de reatividade química”, dispõe os elementos em ordem decrescente de reatividade (isto é, cada elemento é mais reativo do que os que vêm depois dele) e em ordem crescente de nobreza (isto é, cada elemento é menos nobre do que os que vêm depois dele). Quanto mais reativo é o elemento, tanto menos nobre ele é. Quanto mais nobre o elemento, menor será a sua reatividade química. O ouro (Au), a platina (Pt) e a prata (Ag) têm baixa reatividade química e são exemplos de metais nobres. São chamados de “nobres” porque mais dificilmente sofrem o “ataque” químico de outras substâncias.
Vejamos agora materiais e reagentes utilizados: • 16 Tubos de ensaio • Estante para tubos de ensaios • Pipetas de pausteur • Solução à 10% de acido clorídrico, HCI • Solução à 50% de ácido nítrico,HNO3 • Solução à 10% de sulfato de cobre, CuSO4 • Solução à 5% de sulfato de zinco,ZnSO 4 • Solução à 2% de nitrato de prata, AgNO3 • Solução à 10% de cloreto de sódio NaCl • Solução à 5% de sulfato de magnésio, MgSO4 • Magnésio, Mg, metálico em aparas ou em fita • Alumínio, Al, metálico aparas • Zinco, Zn, metálico em fragmentos • Cobre, Cu, metálico em fragmentos • Ferro,Fe metálico
Experimento 1 – Reações do ácido clorídrico com metais

Procedimento: Marca-se cinco tubos de ensaio com números de 1 a 5 de forma que possa identificá-los, pipeta-se solução à 10% de ácido clorídrico nos tubos de ensaio até cobrir os metais,coloca-se os tubos na estante e posteriormente adiciona-se as respectivas substâncias nos tubos de ensaio enumerados. No tubo 1 adiciona-se aparas de magnésio, no tubo 2 adiciona-se aparas de alumínio, no tubo 3 adiciona-se aparas de zinco e espera-se alguns minutos, no