Relatorio de Bioquimica

Dentre as diversas moléculas constituintes de uma célula, sabe
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se que a água é seu componente de maior importância e o mais abundante, sendo que esta representa cerca de 70% da constituição da maioria dos organismos e participa basicamente d e todas as reações químicas das células. É sabido que a água é uma molécula assimétrica e que sua importância está em sua natureza dipolar, onde temos sua tendência a se combinar com íons negativos e positivos maior que a tendência desses íons se combinare m entre si. A presença de carga parcial positiva em seus átomos de hidrogênio e de carga parcial negativa no átomo de oxigênio, o qual possui dois pares de elétrons não
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compartilhados, permite que a água se associe com outras quatro moléculas através de po ntes de hidrogênio. Graças a capacidade que a água tem de formar pontes de hidrogênio ela possui propriedades únicas como altos pontos de fusão e ebulição, alto calor específico e elevado calor de vaporização.
O que determina as propriedades solventes da á gua, em grande parte, é a sua natureza polar. Compostos iônicos com cargas inteiras e compostos polares com cargas parciais tendem a dissolver
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se em água, pois estes conseguem interagir com a água através das pontes de hidrogênio, fato que não é observado quando se trata de compostos apolares, que não se dissolvem em água, pois não conseguem interagir com esta por pontes de hidrogênio e na presença destes compostos há um ordenamento energeticamente desfavorável das moléculas de água em sua superfície.
As su bstâncias que tendem a dissolver
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se em água são chamadas hidrofílicas e as substâncias que não se dissolvem em água são chamadas hidrofóbicas. Em uma mesma molécula é possível a presença de porções tanto polares (hidrofílicas) quando apolares (hidrofóbicas
), nessa situação a molécula é chamada anfipática.
É graças a esta função fundamental da água como solvente que ela desempenha um papel fundamental nos processos