Relatorio de bioquimica

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UNIVERSIDADE PRESBITERIANA MACKENZIE
CENTRO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS E DA SAÚDE

BRUNA PASCARELLI PEDRICO DO NASCIMENTO
CÍCERA PIMENTA MARCELINO
GABRIEL PAEZ DE CASTRO OLIVEIRA
LOREDANNA CAVALHEIRO AURORA
RENATA LOBATO CATARINACHO

RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS DE
BIOQUÍMICA I

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SÃO PAULO
2009
BRUNA PASCARELLI PEDRICO DO NASCIMENTO
CÍCERA PIMENTA MARCELINO
GABRIEL PAEZ DECASTRO OLIVEIRA
LOREDANNA CAVALHEIRO AURORA
RENATA LOBATO CATARINACHO

RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS DE BIOQUÍMICA I

Trabalho apresentado à disciplina de
Bioquímica I, do Curso de Ciências Biológicas,
da Universidade Presbiteriana Mackenzie.
Profa. Dra. Daniela de Oliveira Toyama

SÃO PAULO
2009

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1. INTRODUÇÃO

Dentre as diversas moléculas constituintes de uma célula, sabe -seque a água é
seu componente de maior importância e o mais abundante, sendo que esta representa
cerca de 70% da constituição da maioria dos organismos e participa basicamente d e
todas as reações químicas das células. É sabido que a água é uma molécula
assimétrica e que sua importância está em sua natureza dipolar, onde temos sua
tendência a se combinar com íons negativos e positivos maior quea tendência desses
íons se combinarem entre si. A presença de carga parcial positiva em seus átomos de
hidrogênio e de carga parcial negativa no átomo de oxigênio, o qual possui dois pares
de elétrons não-compartilhados, permite que a água se associe com outras quatro
moléculas através de pontes de hidrogênio. Graças a capacidade que a água tem de
formar pontes de hidrogênio ela possuipropriedades únicas como altos pontos de fusão
e ebulição, alto calor específico e elevado calor de vaporização.
O que determina as propriedades solventes da á gua, em grande parte, é a sua
natureza polar. Compostos iônicos com cargas inteiras e compostos polares com
cargas parciais tendem a dissolver-se em água, pois estes conseguem interagir com a
água através das pontes de hidrogênio, fato quenão é observado quando se trata de
compostos apolares, que não se dissolvem em água, pois não conseguem interagir
com esta por pontes de hidrogênio e na presença destes compostos há um
ordenamento energeticamente desfavorável das moléculas de água em sua superfície.
As substâncias que tendem a dissolver-se em água são chamadas hidrofílicas e as
substâncias que não se dissolvem em água sãochamadas hidrofóbicas. Em uma
mesma molécula é possível a presença de porções tanto polares (hidrofílicas) quando
apolares (hidrofóbicas), nessa situação a molécula é chamada anfipática.
É graças a esta função fundamental da água como solvente que ela
desempenha um papel fundamental nos processos biológicos devido as suas
propriedades ácido-básicas. Por definição, ácidos são substâncias comcapacidade de
ceder/doar prótons em uma reação e bases são substâncias com capacidade de
receber prótons em uma reação. Existe um valor numérico conhecido como constante
de dissociação ou Ka, que indica a quantidade de íons hidrogênio que um ácido liber a,

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quando dissolvida certa quantidade desse ácido em água, portanto a partir desse valor
é expressa a força do ácido. É conhecida ainda,uma outra constante que determina a
tendência que a água tem de dissociar-se e formar os íons hidrogênio e hidróxido, essa
constante é chamada de Kw ou constante do produto iônico da água. Graças a esta
definição, na água pura a concentração de íons hidrogênio é igual à concentração dos
íons hidroxila, portanto é dito que a solução está em um pH neutro. O pH é a medida da
concentração de íonshidrogênio em uma solução, sendo que esta medida pode ser
obtida em valores aproximados, com a utilização de corantes indicadores, e em valores
precisos com a utilização de um pHmetro.
Existe uma equação, conhecida como equação de Herd enson-Hasselbalch, que
relaciona o pH com o Ka e com as concentrações de ácido e base conjugados. Esta é a
equação de dissolução de um ácido fraco, que é...
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