Relatorio de aula pratica

Disponível somente no TrabalhosFeitos
  • Páginas : 6 (1470 palavras )
  • Download(s) : 0
  • Publicado : 1 de novembro de 2011
Ler documento completo
Amostra do texto
Universidade de São Paulo
Faculdade de Zootecnia e Engenharia de Alimentos
Departamento de Ciências Básicas

Prof. Dr. Marcelo de Cerqueira César

Relatório de Aulas Práticas

Trabalho apresentado como exigência parcial para a disciplina química, do curso de Zootecnia da Universidade de São Paulo.

Larissa Dantas Guiselini
Pirassununga, 2011
Sumário
Página
1. Introdução1
2. Objetivos 1
3. Material e métodos 2
4. Resultados e discussão 4
5. Conclusão 8
6. Bibliografia 8

1. Introdução
As aulas praticas abordaram os assuntos pH, sistema tampão e titulação a partir destes. Foram determinados o valor do pKa e a titulacao de dois aminoácidos.
Otamponamento resulta do equilíbrio de duas reações reversíveis que ocorrem em uma solução que contem quantidades quase iguais de um doador e seu aceptor de prótons conjugado. Sempre que H ou OH são adicionados a um tampão, o resultado é uma pequena variação na relação das concentrações relativas do acido fraco e de seu anion e, conseqüentemente, uma pequena variação no pH. A diminuição daconcentração de um dos componentes do sistema é contrabalanceada exatamente pelo aumento da outra.
O gráfico dos valores de pH em função do volume de NaOH adicionado revela o pKa do acido fraco

2. Objetivos
Na primeira aula prática o objetivo foi a titulação de um acido fraco (ácido acético 0,1 M) por uma base forte, utilizando uma solução padrão NaOH 0,1 M.
Já na segunda aula prática o objetivo foia identificação de dois Aminoácidos desconhecidos, através dos valores de pKas obtidos numa curva de titulacao.

3. Material e métodos
4.1 Pratica I
Os materiais utilizados foram:
* Bureta de 25 mL
* Béquer de 50 mL
* Béquer de 250 mL
* Proveta de 25 mL
* Solução de ácido acético 0,1 M
* Óculos de segurança
* Solução de NaOH 0,1 M
* PHmetro e eletrodo* Pisseta com H2O destilada.
Os métodos foram:
* Transferência, com auxilio de uma proveta, 100 mL da solução de ácido acético 0,1 M para um Béquer de 250 mL.
* Encher a Bureta com a solução padrão de NaOH e com auxilio de um Béquer de 50 mL escorrer esta solução vagarosamente até eliminar eventuais bolhas na bureta. Completar novamente o volume da bureta com a solução padrão de NaOH.* Antes de iniciar a titulação, medir o pH da solução de ácido acético do Béquer, anotando seu valor.
* Vagarosamente, iniciar a titulação gotejando 0,5 mL da solução padrão no Béquer, verificando o valor de pH da solução a cada 0,5 mL gotejado. Quando a solução alcançar o ponto de viragem, verificar o volume gasto na bureta e anotar.

4.2 Prática II
Os materiais utilizadosforam:
* Bureta de 50 mL
* Béquer de 50 mL
* 2 Erlenmeyer de 250 mL
* 2 Provetas de 50 mL
* Solução de Aminoácido 0,1 M (A e B)
* Solução de NaOH 0,1 M
* PHmetro e eletrodo

Os métodos, de A e B, foram:
* (Aminoácido A) Transferir com auxilio de uma proveta 25 mL da solução de aminoácido A 0.1 M para um Béquer A de 250 mL.
* Encher a Bureta com a solução padrão deNaOH e com auxilio de um béquer de 50 mL escorrer esta solução vagarosamente até eliminar eventuais bolhas na bureta. Completar novamente o volume da bureta com a solução padrão.
* Antes de iniciar a titulação medir o pH da solução de aminoácido, anotando seu valor.
* Vagarosamente, iniciar a titulação gotejando a solução padrão da bureta no béquer, agitar vagarosamente com bastão devidro, anotando a cada 2 Ml de base adicionada o valor do pH, até atingir pH = 12,48. Verificar o volume gasto na bureta e anotar.

* No aminoácido B a única diferenciação no método é o valor que o pH deverá chegar, deve atingir pH = 11,28.

4. Resultados e Discussão

5.3 Pratica I
O valor de pKa é 2,20. A seguir se encontra o gráfico feito a partir das anotações.

Volume NaOH...
tracking img