Relatorio de aula pratica

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  • Publicado : 27 de novembro de 2012
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4 RESULTADOS E DISCURÇÕES
Quando algum material é exposto a uma chama, se espera que ele “queime”, pois uma grande maioria dos materiais que nos rodeiam entra em combustão em contato com o fogo. Nãosão todos que entrarão em combustão, pois há também materiais que possuem ponto de fusão muito alto. Basicamente analisamos as alterações decorrentes da exposição, a chama, de alguns materiais,pré-determinados, como sais e metais.

4.1 Testes da chama
CaCl2 (Cloreto de Cálcio) emitiu uma cor próxima deVermelho-Alaranjado;
BaCl2 (Cloreto de Bário) emitiu uma cor próxima de Amarelo-Alaranjado;
K2SO4 (Sulfato de Potássio) emitiu uma cor perto do Violeta;
LiCl (Cloreto de Lítio) emitiu um tom RosaAvermelhado;
SrCl2 (Cloreto de Estrôncio) emitiu cores próximas do Vermelho;
CuSO4 (Sulfato de Cobre) emitiu uma cor próxima de Verde;
NaCl (Cloreto de Sódio) emitiu uma cor Amarela;

As emissõesacontecem a nível atômico ou molecular pela excitação de um ou mais elétrons que absorvem energia térmica no presente caso, passando a um estado excitado obedecendo sempre os limites de transição permitidosdentro da eletrosfera em seu sub-nível. A desexcitação desse elétron ou elétrons acontece de maneira muito rápida com a consequente emissão de fótons com comprimento de onda específico para o átomoem questão.[1]

Equação da queima incompleta:

C4H10 + nO2 → C(f) + xH2O











COMCLUSÃO
Devido aos experimentos realizados podemos concluir que ao colocar os sais na chama a suacoloração se altera, em função somente do cátion desses sais, pois utilizamos vários cloretos e cada um emitiu uma cor diferente, dessa forma o aprendizado foi concluído com sucesso.Referencias bibliográficas
[1]Química - Volume Único Usberco, Joao; Salvador, Edgard
Princípios da Química: questionando a vida moderna e o meio-ambiente
Atkins, Peter. 2006 Ed. BOOKMAN...
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