Relatorio de aula pratica- corrosao

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FACULDADE UNIDA DA PARAIBA
BACHARELADO EM ENGENHARIA AMBIENTAL





CAIO CABRAL
DIEGO DO VALE
TALITA DANTAS









Investigação Sobre a Corrosão do Ferro












JOÃO PESSOA
2012
CAIO CABRAL
DIEGO DO VALE
TALITA DANTAS






Investigação Sobre a Corrosão do Ferro










Relatório apresentado à UNPBFPB como requisitoparcial para obtenção de nota na disciplina de Físico-Química no Curso de Bacharelado em Engenharia Ambiental.






ORIENTADOR: Profª Celene Cavalcanti de Carvalho






JOÃO PESSOA
2012
OBJETIVOS

• Investigar alguns fatores envolvidos na corrosão do ferro relacioná-los entre si e generalizá-los.
• Aprender a controlar e evitar a corrosão e relacionaros processos de corrosão com o funcionamento de uma pilha eletroquímica.


























































MATERIAIS E REAGENTES



Materiais

✓ Tubo de Ensaio

✓ Estante de Madeira

✓ Prego

✓ Béquer

✓ Fio de Cobre

✓ Placa de Zinco✓ Pipeta Graduada

✓ Pera

✓ Lápis para Vidraria

✓ Papel Indicador de PH

Reagentes

✓ Água Destilada (H2O);

✓ Hidróxido de Sódio (NaOH);

✓ Cianeto de Amônio (NH4SCN);

✓ Ácido Sulfúrico (H2SO4);

✓ Cloreto de Sódio (NaCl);

✓ Ácido Clorídrico (HCl);

✓Hidróxido de Potássio (KOH);

✓ Carbonato de Sódio (Na2CO3);

PROCEDIMENTOS

Parte I

Reação do ferro com vários reagentes aquosos

✓ Colocou-se, com cuidado, um prego limpo e polido em cada um dos quatro tubos de ensaio.
✓ Em cada tubo de ensaio colocou-se solução de 0,1 mol L-1 dos reagentes, de modo a apenas cobrir o prego (Testado com o grupo de reagentes indicadopela professora).
✓ Verificou-se se a solução é ácida, básica ou neutra, usando papel indicador. Deixou-se os pregos dentro das soluções de um dia para o outro e passou-se para a Parte II.
✓ Após as soluções e os pregos terem permanecido em contato de um dia para o outro, observou-se e anotou-se as modificações que ocorreram.
✓ Comparou-se os resultados obtidos com os colegas queusaram outros grupos de reagentes. Organizou-se uma tabela com todas as observações.

Parte II

Reações que envolveram pares metálicos: dois metais em contato

✓ Lixou-se quatro pregos até que ficou brilhantes e sem vestígio de ferrugem. Evitou-se engordurá-los depois.
✓ Colocou-se um dos pregos em um béquer.
✓ A seguir colocou-se um prego dobrado em ângulo reto no mesmo béquer,tomando-se cuidado para que os pregos não se toquem.
✓ Colocou-se um prego em uma espiral de fio de cobre, de maneira que ao introduzí-lo, ficou em contato íntimo com o fio, em seguida colocou-se em um béquer (ou placa de petri).
✓ Repetiu-se o mesmo procedimento usando um pedaço de zinco, fazendo com que o prego atravessasse-o em dois lugares. Coloco-se no béquer (ou na placa) quepossui o prego com o fio de cobre. Não deixando que os dois se tocassem.
✓ Derramou-se a solução de ágar-ágar ainda fluída, cuidadosamente, sobre os béqueres até que os metais ficassem completamente cobertos.
✓ Fizeram-se observações periódicas durante o resto de tempo da aula. Observou- se novamente no dia seguinte. Para cada um dos pregos examinados fez-se um resumo das observaçõesefetuadas, identificou-se as regiões anódicas e catódicas, deu-se as semirreações de oxidação e redução e sugeriu-se uma explicação.


































RESULTADOS E DISCUSÕES

Foram realizados os procedimentos da Parte I, para verificação da reação do ferro com reagentes aquosos. Na tabela abaixo observamos os resultados obtidos durante a aula e após...
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