Relatorio curto

 PROCEDIMENTOS

Calculou-se a massa do cloreto de potássio, sendo esta equivalente a 0,7 g. Com uma espátula transferiu-se para um bécker e em seguida pesou-se em uma balança analítica.
Para a dissolução adicionou-se água destilada com auxilio de uma pisseta, transferindo logo após para um Balão
Volumétrico completando ate a marca de aferição. Tampouse o balão e agitou-se a solução, homogenizando.
Lavou – se o frasco receptor com duas pequenas porções da solução, transferindo para um frasco.

 OBJETIVO DA PRÁTICA

Aprender a praticar e preparar uma solução.

 MATERIAIS UTILIZADOS









Balança Analítica
Bécker de 250 ml
Balão volumétrico 100 ml
Espátula
Bastão de vidro
Funil de vidro
Pisseta com água destilada

E.E.F.M: TEODORICO TELES DE QUENTAL
PROFESSORA: SUZANA VIEIRA
TURMA: 2°ano D

TURNO: TARDE

PREPARAÇÃO DE SOLUÇÃO DE 0,1 mol DE
CLORETO DE POTÁSSIO

CRATO – CE, JUNHO DE 2013

 CALCULOS

 Para calcular a massa do soluto usamos a formula da concentração em quantidade de matéria.

M = 0,1 mol
M = 74,56
V(l) = 0,1 l
: m1 = ?

M=

=

0,1 =

= 0,1 =

m1= 0,1. 7,456 = 0,7

=

m1= 0,7g

 CONCENTRAÇÃO COMUM

C=

=

= 0,007g/ml

 Concentração comum só pode ser expressa em g/l, convertendo o resultado será 0,000007g/l

 DENSIDADE

D=

=

= 1,007g/ml.

=

D=

=

D=

 INTRODUÇÃO

Solução e o nome dado a qualquer mistura homogenia, suas propriedades não dependem apenas dos seus componentes, mas também da proporção entre as quantidades desses componentes. Quando uma substancia e capaz de dissolver outra costumamos chama – lá de solvente, exemplo à água e um solvente para o açúcar, sal, álcool entre outras substancias, a substancia que e dissolvida num solvente a fim de fazer uma solução e denominada soluto.
O soluto cloreto de potássio utilizado na aula de preparação de solução, e um composto químico muito utilizado em laboratórios pela