Relatorio Carbono

AULA PRÁTICA 06 e 07 – OS ELEMENTOS CARBONO, SILÍCIO, ESTANHO E CHUMBO E SEUS COMPOSTOS.

1ª Parte – Reatividade do Carbono Elementar.

Equações de reação:

Tubo 1: C + 4HNO3  CO2 + 4NO2 + 2H2O
Tubo 2: C + 2H2SO4  CO2 + 2SO2 + 2H2O
Tubo 3: C + HCl  Não ocorre reação
Tubo 4: C + O2  CO2

No tubo um temos a reação do carbono com ácido nítrico concentrado - em presença de calor – onde se evidenciou desprendimento de gás, causado pela formação de dióxido de carbono e também como produtos obtivemos água e dióxido de nitrogênio, sendo que com a presença de dióxido de nitrogênio foi possível observar a liberação de um gás de coloração amarela. Na reação ocorrida no tubo dois entre carbono e ácido sulfúrico concentrado, não foi evidencia espontaneamente, mas sob aquecimento foi evidenciado desprendimento de gás causado pela formação de dióxido de carbono e dióxido de enxofre. No tubo três observou-se que houve desprendimento de gás enquanto aquecia-se o tubo, mas, ao retirá-lo do bico de bunsen, este desprendimento logo cessou. Fontes bibliográficas explicitam que o pré-tratamento químico do carvão vegetal é feito com HCl quente para a eliminação de carbonatos, o que leva a crer que o gás liberado durante o aquecimento era nada menos que H2O, HCl e impurezas da amostra em seus estados gasosos.
No último tubo ao se aquecer uma amostra de carvão vegetal pulverizado nenhuma mudança foi observada, o que pode ser explicado pelo fato da chama do bico de bunsen não conseguir atingir o alto ponto de fusão do carbono, 4100 ºC. Porém, se a amostra atingiu a temperatura de ignição, ocorreu à reação de combustão do C com o O2 atmosférico.

2ª Parte – Obtenção e Propriedades do dióxido de Carbono (experimento demonstrativo).
Experimento não realizado em aula.

3ª Parte – Obtenção e Propriedades do monóxido de Carbono (experimento demonstrativo).
Experimento não realizado em aula.

4ª Parte – Carbonatos e Bicarbonatos.

Foram testados os pH das soluções de carbonato de sódio