Relatorio argentimentria

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DADOS

• 1,....g de NaCl(s) (PM = 58,44);
• Solução de AgNO3 (PM = 169,89);
• Solução de KSCN (PM = 97,18);
• Solução de HCl (PM = 36,46 e densidade = 1,19g/mL);
• HNO3 6M;
• Indicador soluçãode sulfato férrico amoniacal (alúmen férrico);
• Nitro benzeno (PM = 123,06);
• NaHCO3;
• KPS (AgCl) = 1,2 * 10-10.


CÁLCULOS

• Concentração molar da solução de NaCl

Como a massa de NaClfoi previamente informada (1,....g), assim como o volume de solução suportada pelo balão (250mL), calcula-se a molaridade da solução de NaCl facilmente:

M = m / (mol * V)
M = 1,.... / (58,44 *0,25)
M = 0,09....... mol/L (todos os números da calculadora)

• Concentração molar da solução de AgNO3

nºmmoles NaCl = nºmmoles AgNO3
MNaCl * VNaCl = MAgNO3 * (VMÉDIO – VTITULAÇÃO EM BRANCO)MAgNO3 = (MNaCl * VAlíquota de NaCl) / (VMÉDIO – VTITULAÇÃO EM BRANCO)
MAgNO3 = 0,........ mol/L = 0,....M (4 casas decimais)

• Concentração molar da solução de KSCN

nºmmoles AgNO3 = nºmmolesKSCN
MAgNO3 * VAgNO3 = MKSCN * VMÉDIO KSCN
MKSCN = (MAgNO3 * VAgNO3) / VKSCN
MKSCN = 0,........ mol/L = 0,....M (4 casas decimais)

• Concentração molar da solução de HCl concentrado

nºmmolesAgNO3TOTAL = nºmmoles HCl + nºmmoles KSCN
MAgNO3 * VTOTAL = MHCl d * VHCl + MKSCN * VKSCN
MHCl d = (MAgNO3 * VTOTAL – MKSCN * VKSCN) / VHCl
MHCl d = 0,....... mol/L (todos os números da calculadora)Utilizando o fator de diluição calculado na preparação da solução de HCl, pode-se encontrar a concentração de ácido concentrado da seguinte forma:

fd = (volume da solução) / (alíquota de ácidoconcentrado)
fd = 500 / 4,5

MHCl c = fd * MHCl d
MHCl c = (500 / 4,5) * MHCl d
MHCl c = 11,.... mol/L

• Concentração comum e %p/p da solução de HCl concentrado
Para transformar a concentraçãomolar em concentração comum, basta multiplicar a molar pelo mol:
C (g/L) = M * mol
C = MHCl c * 36,46
C = 4..,……g/L

Para descobrir a %p/p de HCl na solução, usa-se a densidade da solução do...
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