Relatorio Aq

Conteúdo

Objetivo 3
Introdução 3
Material e reagentes 4
Esquema/diagrama 4
Riscos/precauções/segurança 5
Procedimento 5
Observações experimentais 5
Resultados 6
Conclusão 6
Discussão de resultados 6
Bibliografia 6

Objectivo

Titular uma solução de hidróxido de sódio com uma solução de ácido clorídrico.

Introdução

A titulação ácido base tem como objectivo usar uma reacção, cuja estequiometria é utilizada para obter a quantidade de uma substância nela presente e posteriormente a sua concentração molar.
Neste trabalho laboratorial faz-se reagir um ácido forte com uma base forte, com o intuito de se determinar o ponto de equivalência (quando a solução nova muda de cor).
Um ácido forte é uma substância química, que em solução aquosa, quando se dissocia totalmente origina iões H3O+ uma base forte é também uma substância química mas que, quando se dissocia totalmente em solução aquosa origina iões H0- ao contrário de um ácido forte.
Numa titulação é necessário obter-se três volumes concordantes, ou seja, a sua diferença tem de ser 0,10 mL.
Á medida que se adiciona titulante ao titulado, o pH vai sofrendo variação. Numa titulação ácido forte/base forte, o ponto de equivalência dá-se num pH igual a 7, pois o ácido e a base dissociam-se na totalidade. HCl (aq) + NaHO (aq) NaCl (aq) + H2O (l)

Material e reagentes

Gobelés
Proveta
Pipeta volumétrica
Bureta
3 matrazes
Pompete
Água destilada
HCl
Azul bromotimol
NaHO

Esquema/diagrama

Riscos/precauções/segurança

Durante esta experiência não existiram riscos significativos, pelo que apenas para protecção do indivíduo, foi necessário apenas a utilização da bata.

Procedimento

1. Lavar a bureta 3 vezes com água destilada e 3 vezes com NaHO (já anteriormente preparado);
2. Lavar a pipeta volumétrica de 10 mL com