Relatorio 6 Tainara E Thais

1- Introdução é um estado em que parece que nada está ocorrendo, porém é um estado no qual reações químicas estão ocorrendo e freqüentemente em velocidades rápidas.Uma reação química é composta de duas partes separadas por uma flecha, a qualindica o sentido da reação. As espécies químicas denominadas como reagentes ficam à esquerda daflecha e, à direita, ficam os produtos, ou resultado da reação química. Reagentes → ProdutosA + B → C + D
Quando a reação não se completa e os reagentes e produtos mantêm-se em equilíbrio,utilizam-se duas setas em sentidos contrários ou uma seta dupla para separar as duas partes dareação química. O equilíbrio químico é dinâmico, o qual indica que a reação que se processa emum sentido (dos reagentes para os produtos, sentido direto) tem a mesma taxa de desenvolvimentoque a reação que se processa no sentido inverso (dos produtos para os reagentes) Reagentes ←→ ProdutosA + B ←→ C + D
A existência de um equilíbrio químico dinâmico significa que a reação química nemsempre caminha para um final; ao invés disto, alguns reagentes e produtos coexistem no sistema.Este equilíbrio dinâmico é um estado em que parece que nada está ocorrendo, porém éum estado no qual reações químicas estão ocorrendo e freqüentemente em velocidades rápidas.

2- Objetivos:
O objetivo desta prática será estudar os fatores que modificam o estado de equilíbrio de uma reação química. Neste experimento será feito um estudo sobre a influência da concentração dos reagentes e produtos e da temperatura sobre o seguinte sistema de equilíbrio:
Observe a intensidade das cores azul e rosa e relacione com a concentração do equilíbrio do reagente e produto presente quando o sistema estiver em equilíbrio.

Procedimento:
Separar 4 tubos de ensaio, colocando as quantidades conforme apresentado na tabela abaixo:
Tubo
CoCl2.6H2O
(0,25 mol/L)
HCl (P.A.)
H2O destilada
Total
1
2,5 mL
0 mL
5,0 mL
7,5 mL
2
2,5 mL
3,0 mL
2,0 mL
7,5