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Laboratório de Química – Aula 12 – Pilhas e Corrosão

1. Objetivo
Esta experiência visa a construção de vários tipos de pilhas, como a pilha de Daniell, a pilha seca, a pilha de aeração diferencial, etc. O principal objetivo é distinguir o ânodo do cátodo das pihlas e relacionar os fenômenos que acontecem nessas pilhas com corrosão.

2. Introdução
As pilhas são a associação de dois eletrodos com a finalidade de transformar energia química em energia elétrica através de uma reação do oxirredução.

Ânodo de uma pilha é o local onde ocorrem as reações de oxidação e cátodo, onde ocorrem as reações de redução.

Corrosão Metálica é a degradação espontânea dos materiais metálicos por ação química (direta) e/ou eletroquímica (indireta) do meio eventualmente associada à ação física. Exceto poucos metais que são encontrados livres na natureza (Au, Pt, etc), a corrosão atinge todos os outros e de certa forma, considerada como inverso do processo metalúrgico . Metalurgia
Composto metálico + Energia Metal (Minério) Corrosão

No processo metalúrgico o composto recebe energia para se decompor, liberando o metal. Na corrosão as reações dos metais com os oxidantes do meio (corrosão) são espontâneas , pois resultam produto de menor conteúdo energético e portanto mais estáveis . Mecanismo da Corrosão

O processo de corrosão é expresso genericamente pela equação de oxidação:
M  M n+ + ne-
Onde M = metal , M n+ = cátion do metal , e- = elétron n = número inteiro correspondente ao número de elétrons cedidos por átomo M
Obs: n é numericamente igual, sempre, a carga positiva do cátion de M.

Os cátions Mn+ combinam-se, passando a integrar o produto da corrosão. O metal atua como redutor doando elétrons à substância oxidante do meio (O2, H+, H2O, etc) segundo dois