Relato Rio Calorimetria

Determinação da entalpia de uma reação em solução
Química I

Procedimento Experimental
O trabalho experimental foi realizado segundo o protocolo fornecido pela professora ...

Registo e tratamento de resultados
1. Registo da temperatura - 300mL de água com 2.5g de sulfito de sódio (Na2SO3)

2. Registo da temperatura - 300mL de água, com 2.5g de sulfito de sódio (Na2SO3) e com 25 mL de hipoclorito de sódio (NaClO).

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3. Registo da temperatura - introdução do cubo de gelo (H2O sólido) no calorímetro

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4. Calcular a quantidade de hipoclorito de sódio utilizado, n(NaClO).
C% = 10 - 13%
M(NaClO) = 74.44 g/mol d = 1.206 g/mL msolução (NaClO) = d(NaClO) x V(NaClO); msolução (NaClO) = 1.206 x 25 mL = 30.150 g
C% = x 100  m(NaClO) = = = 3.9195 g n(NaClO) = = = 0,053 mol
A quantidade de hipoclorito de sódio (NaClO) utilizado é 0,053 mol

5. Calcular a quantidade de sulfito de sódio utilizado, n(Na2SO3). m(Na2SO3)= 2,5026 g
M(Na2SO3)= 126,04 g/mol n(Na2SO3) = = = 0,0198 mol → reagente limitante
A quantidade de sulfito de sódio (Na2SO3) utilizado é 0,0198 mol → reagente limitante

6. Calcular a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura da massa m(gelo) até à temperatura final do sistema.
M(H2O) = 18,02 g/mol m(gelo) = 23,888 g
∆Hfusão = 6,025 KJ/mol x 1x103J/1KJ càgua = 75,24 J/mol x K
T3 = 15 ºC;
Tfusão(gelo)= 0ºC qgelo = mgelo/Mágua x ∆Hfusão + cágua x mgelo/Mágua x (T3 – Tfusão(gelo))= = 23,888/18,026,0253)+ 75,24 23,888/18,02(15,5-0)= =9483,08 J
A quantidade de calor