Relat Rio A

Transferência Eletrônica

André Costa, José Augusto, Thales Oliveira, Vinícius Renard.

Relatório apresentado à disciplina de Química Geral do curso de Engenharia Civil/2º período, Turma 3007, da Faculdade Estácio de Sá, orientado pela professora Andréia Delatorre.

Macaé/RJ
Novembro 2014

Índice Analítico

Itens do Relatório Página

1. Objeto 3
2. Introdução 3
Oxidação 3
Redução 3
Numero de Oxidação (Nox) 3
Reações de Oxirredução 4
Agente Oxidante 4
Agente Redutor 4
Reações sem Oxirredução 4
Reações com Oxirredução 5
Oxidantes e Redutores 5
Termos utilizados no estudo da eletroquímica 6
3. Desenvolvimento 7
Materiais e Reagentes Utilizados 7
Imagens do Experimento 7
Procedimentos 8
Resultados e Discussão 9/12
4. Conclusão 13
5. Referências Bibliográficas 13

TRANSFERÊNCIA ELETRÔNICA

1.0. Objetivo

Observar as placas de cobre, chumbo, zinco e ferro em meio às soluções de sulfato de zinco, sulfato de cobre e nitrato de chumbo, identificando-as se houve a perda de elétrons (oxidação) ou ganho de elétrons (redução).

2.0. Introdução

Conceitualmente a eletroquímica é a parte da ciência que trata da relação entre correntes elétricas e reações químicas e da transformação de energia química em elétrica e vice-versa. No seu sentido mais amplo, a eletroquímica define-se como sendo o estudo das reações químicas que produzem efeitos elétricos e do fenômeno químico causado pela ação de correntes elétricas. A transformação é através das reações químicas entre os elementos presentes na reação, onde um perde elétrons e o outro ganha. Todos os processos envolvem reações de oxirredução (Toffoli, 2008).

Figura 01: Representação da transformação de energia química em elétrica.

A eletroquímica estuda as pilhas e baterias no sentido de conhecer as suas características, os seus componentes, os sistemas de baterias, os acabamentos metálicos e o