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Universidade Federal de Minas Gerais
Instituto de Ciências Exatas
Departamento de Química

Preparo e padronização de soluções químicas
Alunos.
Curso de Química , Turma PF1, Professor
Belo Horizonte, 13 de maio de 2001.
Introdução

Nos laboratórios de química experimental utilizam-se soluções com as mais variadas concentrações para a realização de experiências.
A quantidade correta de um reagente garante que o resultado alcançado seja o esperado.
No entanto, como garantir que uma determinada solução está na concentração desejada para a realização de uma experiência?
Surge então a necessidade de realizar uma padronização que conforme o nome diz é garantir que a solução tenha o padrão desejado.
Para tal deve-se escolher um reagente adequado para ser o padrão com o qual se trabalhará para padronizar as demais.

Objetivo

O objetivo foi o de preparar e padronizar duas soluções aquosas sendo uma de NaOH(250 mL) com concentração de 0,10 mol/L e outra de HCl (100 mL) com concentração de 0,10 mol/L.

Parte 1: Preparo das soluções

Esta parte da experiência foi realizada em 06/05/2014.

Parte 1.1: Cálculos

1ª Solução NaOH(aq) [0,10 mol/L]

O NaOH utilizado estava na forma sólida (pequenas pedras) e por tanto antes do preparo da solução foi necessário realizar os cálculos para se estimar a massa de NaOH a seria utilizada. Assim, considerando a tabela periódica tem-se a massa molar de cada elemento:

Na: 23; O: 16; H: 1; logo, NaOH: 40g∙mol-1

Desse modo utilizando a fórmula de concentração:

CM: Concentração Molar; n1: Número de mols do soluto; V: volume da solução.

Como o volume a ser preparado é de 250 mL tem-se os seguintes cálculos:

Desse modo calculado que seria necessária uma quantidade de1,00 g de NaOHpara preparar 250 mL de solução com concentração 0,10 mol/L.

2ª Solução HCl(aq) [0,10 mol/L]

O HCl utilizado era proveniente de uma amostra concentrada com as seguintes