Relat rio Pr tica cido Base UTFPR

Prática: ÁCIDO- BASE/ Preparo de Soluções e Padronização

QB52A – Química Analítica – Departamento de Química e Biologia
Universidade Tecnológica Federal do Paraná

Resumo.

Palavras chave:

INTRODUÇÃO
A titulação ÁCIDO-BASE é um processo que permite determinar experimentalmente a concentração de uma solução de ácido ou de base. Quando os cientistas precisam determinar a concentração em mol/L (em quantidade de matéria) de alguma solução, costuma-se usar essa técnica de análise volumétrica. Esse método é feito colocando-se para reagir uma solução que se sabe a concentração, que é denominada de titulante, com a solução que não se sabe a concentração, que é denominada de titulado. Uma dessas soluções é uma base, enquanto a outra é um ácido.

PARTE EXPERIMENTAL
Os procedimentos para a separação e identificação dos cátions do grupo IV foram realizados da seguinte maneira:
1 – Procedimento 1: Preparo da solução de NaOH
a. Zerou-se a balança e o balão volumétrico de 100 mL foi pesado vazio e anotado seu peso.
Peso 1 balão: 60,52 g
b. Pesar 0,40 g de NaOH.
Massa pesada: 0,4013
c. Na massa acima pesada adicionou-se um pouco de água destilada e agitou-se até a dissolução completa da base. A solução foi transferida para o balão volumétrico pesado anteriormente e o béquer enxaguado com água destilada e adicionado as águas de lavagem à solução contida no balão.
d. Completou-se o volume do balão com água até o traço de aferição. O balão foi fechado e a solução homogeneizada.
e. Pesou-se o balão novamente e o valor foi anotado.
Peso 2 balão: 162,38 g
OBS: Massa do balão cheio – massa do balão vazio = massa da solução. Ou seja:
Massa solução = 160,54 – 60,52 = 100,02 g
Questões:
1 – Determinar a concentração em gramas por litro da solução preparada.
Se 0,4013 ---- 100 mL X ---- 1000 mL X = 4 g/L
2- Determinar a concentração em mol por litro da solução.
Se 40 g ---- 1 mol ---- 1L
0,4013 --- X -----1L X = 0,01 mol/L
3-