Relat rio Lei de Charles

Relatório de Química Geral:
VERIFICAÇÃO EXPERIMENTAL DA LEI DE CHARLES

Praia Grande, 2012.

Relatório de Química Geral:
VERIFICAÇÃO EXPERIMENTAL DA LEI DE CHARLES

Nomes: Andrea Marculo Alvarez Gabriel Moura Martins da Silva Letícia Lopes Farias da Silva Ligia Prado Katib Luis Gustavo Luciano de Oliveira Natalia Lazzarato Rafael Matos Vitorino
Turma: Processos Químicos – 1º ciclo
Período: Vespertino

Relatório a ser apresentado na
Disciplina de Química Geral
Profª Fernanda
Fatec de Praia Grande

Praia Grande, 2012.

OBJETIVO

Pretende-se verificar que, à pressão constante Po, o volume varia proporcionalmente à temperatura. Para isto, um recipiente com um volume de ar inicial Vo e à temperatura T(ambiente), é aquecido até uma dada temperatura, T. Com o aumento da temperatura, o volume do ar aumenta até um valor, V, correspondente ao estado em que a pressão no interior do recipiente será igual a Po, segundo a Lei de Charles.

Introdução teórica

LEI DE CHARLES (P=const.): Esta lei foi descoberta em 1787, por Jacques Charles, que descreve a relação linear existente entre o volume e a temperatura de um gás ideal quando a pressão se mantém constante.
Segundo essa lei, quando um gás sofre uma transformação isobárica o volume do gás é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta. Matematicamente essa lei pode ser expressa da seguinte forma:
V1 = V2 T1 T2
Onde V1 e T1, correspondem respectivamente ao volume inicial e à temperatura inicial. E V2 e T2, correspondem respectivamente ao volume final e à temperatura final.

Gráfico representando a Lei de Charles, onde o volume é em mL e a temperatura em K.

Materiais e reagentes

Dessecador;
Erlenmeyer de 250 mL;
Estufa;
Termômetro;
Rolha de borracha;
Pinça de Mohr;
Conexão em L;
Becker de 1 L;
Garra metálica;
Suporte Universal;
Tela de amianto;
Tripé;
Bico de Bunsen;
Cilindros graduados de 100